题目内容
10.(共4分)铬酸根CrO42-呈黄色,重铬酸根Cr2O72-呈橙色.在水溶液中,铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+.在两支试管中分别取重铬酸钾溶液进行下列实验,完成下列表格.试管1:滴加3滴浓硫酸 | 试管2:滴加3滴NaOH溶液 | |
实验现象 | ||
实验结论 |
分析 试管1:滴加3滴浓硫酸,H+浓度增大,平衡左移,Cr2O72-浓度增大;
试管2:滴加3滴NaOH溶液,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动;
解答 解:试管1:滴加3滴浓硫酸,H+浓度增大,平衡左移,Cr2O72-浓度增大,溶液呈橙红色,
试管2:滴加3滴NaOH溶液,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动,溶液呈黄色,
故答案为:溶液呈橙红色,酸性溶液中主要以Cr2O72-存在;溶液呈黄色,碱性溶液中主要以CrO42-存在.
点评 本题考查化学平衡的影响因素,比较基础,注意对化学平衡移动原理的理解.
练习册系列答案
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18.下列互为同位素的一组是( )
A. | 氕、氘、氚 | B. | 白磷、红磷 | C. | 金刚石、石墨、C60 | D. | O2、O3 |
5.下列过程中放出热量的是( )
A. | 铝投入盐酸中 | B. | 液态水变成水蒸气 | ||
C. | 煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳 | D. | 氧分子变成氧原子 |
15.已知:(1)胆矾失水的热化学方程式为:CuSO4•5H2 O(s)═CuSO4 (s)+5H2 O(l)△H=+Q 1 kJ/mol
(2)室温下,无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为:CuSO4 (s)═Cu2+(aq)+SO4 2-(aq)△H=-Q 2 kJ•mol- 1
(3)胆矾(CuSO4•5H2O)溶于水时溶液温度降低.则Q1与Q2的关系是( Q1、Q2为正数)( )
(2)室温下,无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为:CuSO4 (s)═Cu2+(aq)+SO4 2-(aq)△H=-Q 2 kJ•mol- 1
(3)胆矾(CuSO4•5H2O)溶于水时溶液温度降低.则Q1与Q2的关系是( Q1、Q2为正数)( )
A. | Q 1>Q 2 | B. | Q 1=Q 2 | C. | Q 1<Q 2 | D. | 无法确定 |
2.下列物质属于共价化合物的是( )
A. | C60 | B. | CaCl2 | C. | KF | D. | C4H10 |
20.下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是( )
A. | C、N、F | B. | Na、Mg、Al | C. | F、Cl、Br | D. | Cl、S、P |