题目内容

将反应4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液,下列判断正确的是
A.无沉淀生成
B.肯定没有BaSO3生成
C.得到的沉淀是纯净物
D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
D

试题分析:根据题意知,将反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的反应为:
SO3+H2O+2NH3 =(NH42SO4;(NH42SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl;SO2+H2O+2NH3=(NH42SO3 ;(NH42SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl;结合分解生成的气体物质的量可知,1mol三氧化硫转化为1mol硫酸铵消耗氨气2mol,剩余4mol氨气,4mol氨气会和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵,2mol亚硫酸铵对应得到2mol亚硫酸钡,剩余1mol二氧化硫和1mol亚硫酸钡、1mol水反应生成1mol亚硫酸氢钡,剩余1mol亚硫酸钡,最后得到沉淀为1mol硫酸钡,1mol亚硫酸钡,因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4。选D。
练习册系列答案
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某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验,加热反应物至沸腾,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。

(1)白色沉淀是              
(2)甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设,这两种假设可能是:
                                   ②                               
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验,检验甲同学提出的假设(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。

①打开弹簧夹,通入N2一段时间后关闭弹簧夹;
②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。
(3)操作①的目的是               ,集气瓶B中的试剂是         
(4)该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种         ,理由是       
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液制成硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),采用加热法测定该晶体中结晶水x的值,实验数据记录如下:
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
第一次称量
第二次称量
11.710g
22.700g
18.621g
a
 
(5)若无需再进行第三次称量,则a的数值范围应为                  
(6)若加热后坩埚与固体总质量为18.620g,计算x 的实测值     (保留二位小数),相对误差      
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
(1)某研究小组设计的制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

Ⅰ.打开K1关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。
Ⅱ.C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少,当C中溶液的pH 接近7时,打开K2,关闭K1即停止C中的反应,停止加热。
Ⅲ.过滤C中的混合液。
Ⅳ.将滤液经过              、过滤、洗涤、烘干,得到产品Na2S2O3·5H2O。
①Ⅱ中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是                             (用离子方程式表示)。
②Ⅳ中,操作步骤是                      
③装置B中盛放的试剂是(填化学式)           溶液。
④有一小组在实验中发现,二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因                                                                                                                                               
(2)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2的浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过KI溶液,充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示剂,用0.001 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:
编号
1
2
3
4
消耗Na2S2O3标准
 
 
 
 
溶液的体积/mL
18.02
17.98
18.00
20.03
 
部分反应离子方程式为:
①Cr2O72-+6I+14H=2Cr3+3I2+7H2O;
②I2+2S2O32-=2I+S4O62-
则判断达到滴定终点的现象是                                                                                                                                               ,废水中Ba2的物质的量浓度                                                     _。

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