下列相关化学与生活.生产的叙述错误的是( )A．用作“钡餐的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列相关化学与生活、生产的叙述错误的是(　　)

A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

B．采用催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C．常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D．SO₂具有氧化性,可用于漂白纸浆

D

硫酸钡难溶于盐酸(胃酸),可用作钡餐,A正确;在催化剂作用下可以发生反应:CO+NO

CO₂+N₂,B正确;常温下,浓硫酸可以使铁发生钝化,所以可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸,C正确;用SO₂漂白纸浆,是因为SO₂的漂白性而非氧化性,D错。

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下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．将SO₂和Cl₂按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色

C．NO₂与H₂O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1

D．检验某溶液是否含有

时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L^-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。

图1                              图2
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①           ；②            。
（2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是    。
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。（选填编号）

A．过量铁粉

B．氯化钡溶液

D．碳酸氢钠溶液

（3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是          。
（4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有     的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为       mol·L^－1。
②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴      ，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L^－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为      mol·L^－1。
③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是      ，理由是                           。

将反应4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6 NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的产物气体通入BaCl₂溶液，下列判断正确的是

A．无沉淀生成

B．肯定没有BaSO₃生成

C．得到的沉淀是纯净物

D．得到的沉淀是BaSO₄和BaSO₃组成的混合物

下列物质间能直接转化的元素是(　　)

某同学为探究SO₂与Ba²^＋只有在碱性条件下才能形成BaSO₃沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是（）

A．将SO₂通入Ba(OH)₂溶液中观察有白色沉淀生成

B．将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中观察有白色沉淀生成

C．将SO₂分别通入BaCl₂溶液、BaCl₂与HCl的混合溶液、Ba(OH)₂溶液中，观察到只有Ba(OH)₂中有白色沉淀生成

D．将SO₂通入BaCl₂与NH₃的混合溶液中有白色沉淀生成

某化学探究小组欲对SO₂的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。

物质	类别	化学性质预测	实验验证
			实验操作	实验现象	实质(用离子方程式表示)
二氧化硫	酸性氧化物	与水反应	将盛满SO₂气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH	①	SO₂+H₂O H₂SO₃
		与碱反应	②	出现白色沉淀	③

(2)该探究小组还根据SO₂中S元素的化合价,预测并通过实验探究SO₂的其他性质。探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na₂S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示,请回答下列问题。

①请你完成下列表格。

装置	药品	作用
A		验证二氧化硫的还原性
B
C	品红溶液

②A中发生反应的离子方程式为                            。
③实验时C中的实验现象是                               。
④D装置的作用是       。E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以加入足量的Ba(NO₃)₂溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明:                          。

某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

（1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。
（2）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（3）当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na^＋）＝________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

浓硫酸不具有的性质是

D．强氧化性