题目内容

下列叙述正确的是
A.SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性,所以它也能使酸碱指示剂褪色
B.硫化氢中硫显最低价态-2价,因此只具有还原性
C.浓硫酸使木棒或棉花变黑,体现了浓硫酸的吸水性
D.BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查
D

试题分析:A、二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2与某些有色物质结合成不稳定的无色物质的缘故,不能使酸碱指示剂褪色,错误;B、硫化氢中硫显最低价态-2价,但氢显+1价是氢元素的最高价态,所以只能说硫元素只具有还原性,错误;C、浓硫酸使木棒或棉花变黑,体现的是浓硫酸的脱水性,错误;D、医学上BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查,正确,答案选D。
练习册系列答案
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为探究铜与浓硫酸的反应,甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置,将足量铜和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸共热,直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。
     
图1                              图2
(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:①           ;②            
(2)①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是    
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。(选填编号)
A.过量铁粉B.氯化钡溶液C.银粉D.碳酸氢钠溶液
(3)乙在拆除图2装置前,不打开胶塞,为使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是          
(4)为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时,铜与硫酸就不能反应,甲、乙两位同学进行了如下设计:
①甲方案:将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有     的干燥管,反应结束后再次称量,干燥管质量增加m g。其余酸浓度为       mol·L-1
②乙方案:分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL,取20.00 mL于锥形瓶中,滴入2~3滴      ,(选填“酚酞”、“甲基橙”)用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为      mol·L-1
③甲、乙两方案比较,你认为误差较大的是      ,理由是                           

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