题目内容

向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生。下列说法正确的是
A.白色沉淀为BaSO3B.该实验表明FeCl3有还原性
C.反应后溶液酸性增强D.反应后滴加KSCN溶液显红色
C

试题分析:A、二氧化硫被氧化为硫酸,生成的沉淀为硫酸钡,故A错误;B、反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色,三价铁变化为二价铁,该实验表明FeCl3具有氧化性,故B错误;C、反应后生成硫酸酸性增强,故C正确;D、过量二氧化硫通入溶液中被三氯化铁氧化为硫酸,三氯化铁被还原为二价铁盐,反应后向溶液中滴加KSCN溶液,不显血红色,故D错误;故选C。
练习册系列答案
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硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。
(1)常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体,此反应的离子方程式为                                  ;该溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。
(2)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明________(填字母)
A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)=10﹣8mol/L
B.H2S2O3是一种弱酸
C.Na2S2O3是一种弱电解质
D.Na2S2O3水解方程式为S2O32+2H2O=H2S2O3+2OH
写出实验②发生反应的离子方程式                                                         
(3)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知:5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2++10SO42+7H2O)。

试回答:
①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象为                        
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为                     

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