Question

16．（1）如图1所示为两种常见仪器的部分结构．A图中液面所示溶液的体积为21.60mL，用仪器A或B测量液体体积，平时读数为N mL，仰视读书为M mL，若M＞N，则所使用的仪器室滴定管（填序号）．
（2）某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘．
①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为坩埚．
②将溶液中的I^- 氧化为I₂，氧化剂最好选用D（填序号）．
A．浓硫酸B．浓硝酸C．KMnO₄（H⁺）溶液D．H₂O₂（H⁺）溶液
③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是苯、四氯化碳（填试剂名称）．
④从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可选用的实验装置时B（填如图2所示序号）．
（3）为测定某纯碱样品（仅含NaCl杂质）中碳酸盐的质量分数，方案为：
①判断沉淀是否完全的操作时取少量反应后的溶液，滴加AgNO₃溶液，无沉淀生成，则沉淀完全．
②过滤后需要洗涤沉淀，若未洗涤沉淀，实验结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；为了检验沉淀已洗涤干净，可向最后一次洗涤的滤液中滴加取少量最后一次洗涤液与小试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，如没有沉淀生成，则说明洗涤干净（填化学式）．
③该样品中碳酸盐的质量分数为$\frac{106g}{a}%$（用a、b的代数式表示）．

Answer 1

分析 （1）图1中A为滴定管，液面介于21～22mL之间，B为量筒，仰视时，滴定管读数偏大，量筒读数偏小；
（2）①加热固体所用仪器为坩埚；
②将溶液中的I^- 氧化为I₂，注意不能引入杂质；
③一般用苯、四氯化碳作萃取剂；
④从碘的有机溶液中回收有机溶剂，应用蒸馏的方法分离；
（3）①检验是否沉淀完全实际上就是检验是否含有氯离子，所以可以向反应后的溶液中加入硝酸银，然后进行判断；
②固体具有吸附作用，如没有洗涤干净，可导致固体质量偏大；可检验洗涤液是否含有氯离子来检验是否洗涤干净；
③bg为CaCO₃的质量，以此可知Na₂CO₃的质量，进而计算质量分数．

解答 解：（1）图1中A为滴定管，液面介于21～22mL之间，滴定管刻度由上到下逐渐增大，由图可知体积读数为21.60mL，B为量筒，刻度从下到上增大，仰视时，滴定管读数偏大，量筒读数偏小，故答案为：21.60；滴定管；
（2）①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为坩埚，故答案为：坩埚；
②将溶液中的I^- 氧化为I₂，注意不能引入杂质，应选用酸性过氧化氢溶液，故答案为：D；
③苯、四氯化碳不溶于水，且碘在苯、四氯化碳中的溶解度较大，一般用苯、四氯化碳作萃取剂，故答案为：苯、四氯化碳等；
④从碘的有机溶液中回收有机溶剂，应用蒸馏的方法分离，故答案为：B；
（3）①检验是否沉淀完全实际上就是检验是否含有氯离子，所以可以向反应后的溶液中加入硝酸银，如果没有沉淀完全则会有沉淀产生，
故答案为：取少量反应后的溶液，滴加AgNO₃溶液，无沉淀生成，则沉淀完全；
②固体具有吸附作用，如没有洗涤干净，可导致固体质量偏大；可检验洗涤液是否含有氯离子来检验是否洗涤干净，操作方法是取少量最后一次洗涤液与小试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，如没有沉淀生成，则说明洗涤干净，
故答案为：偏大；取少量最后一次洗涤液与小试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，如没有沉淀生成，则说明洗涤干净；
③bg为CaCO₃的质量，由Na₂CO₃～CaCO₃可知，n（Na₂CO₃）=n（CaCO₃）=$\frac{b}{100}$mol，则m（Na₂CO₃）=$\frac{106b}{100}$g，
则ω（Na₂CO₃）=$\frac{\frac{106b}{100}}{a}×100%$=$\frac{106g}{a}%$，
故答案为：$\frac{106g}{a}%$．

点评 本题综合考查物质含量的测定，分离以及定量仪器的使用等知识，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验和计算能力的考查，注意把握实验的基本操作以及实验原理，难度不大．