题目内容
17．（1）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：2A+B?3C+2D．当反应进行-定时间后，A，B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，反应达到化学平衡．若其它条件不变，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动． 请填写下列空白：①该反应中物质D的聚集状态为气态（填“气态”、“液态”或“固态）．
②若B为固体，则该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$．
③若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
④判断，上述反应属自发（填“自发”、“非自发”）反应．
（2）比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
①0.1mol/LNa2CO3溶液＞0.1mol/L NaHC03 溶液；
②0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2C03溶液．
③常温下将0.01mol CH3COONa和0.004molHC1溶于水，
配成0.5 L混合溶液．溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是CH3COOH；CH3COO-．
（3）如图是铅蓄电池构造示意图，其总反应式为：
Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，
试回答下列问题：①放电时，其能量转化形式是化学能转化为电能；
②放电时，正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
③充电时，硫酸溶液浓度的变化是变大．
分析 （1）①若其它条件不变，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明反应前后气体体积不变，B为固体，C为固体，则D为气体；
②若B为固体，C为固体满足改变压强平衡不变；
③若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，说明反应逆向进行，逆向是吸热反应；
④反应进行-定时间后，A，B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，说明反应自发进行；
（2）①多元弱酸盐溶于水后，弱酸根离子分步水解，但第一步水解程度大于第二步水解程度，水解程度越大，溶液的碱性越强；
②0.1mol/L （NH4）2CO3溶液和0.1mol/L Na2C03溶液中，铵根离子水解显酸性，中和碳酸根离子水解显示的碱性，溶液碱性减弱；
③0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水得到0.006molCH3COONa、0.004molCH3COOH、0.004molNaCl，CH3COONa、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，根据物料守恒来分析；
（3）①放电时，其能量转化形式是化学能转化为电能；
②放电时，正极反应是PbO2得到电子生成硫酸铅，结合电荷守恒书写电极反应；
③充电时，生成硫酸，硫酸溶液浓度增大．
解答 解：（1）①若其它条件不变，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明反应前后气体体积不变，A为气体，B为固体，C为固体，结合物质的量相同，反应达到平衡后，增大压强平衡不变，则D为气体，
故答案为：气体；
②若B为固体，C为固体，反应前后气体体积不变，满足改变压强平衡不变，该反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$，
故答案为：$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$；
③若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，说明反应逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，
故答案为：放热；
④将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：2A+B?3C+2D．当反应进行-定时间后，A，B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，说明反应自发进行，
故答案为：自发；
（2）①碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，水解程度越大，溶液的碱性越强，物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，即碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，
故答案为：＞；
②0.1mol/L （NH4）2CO3溶液和0.1mol/L Na2C03溶液中，铵根离子水解显酸性，中和碳酸根离子水解显示的碱性，则溶液PH大小0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2C03溶液，
故答案为：＜；
③根据醋酸根守恒可知，CH3COOH、CH3COO-两种微粒的物质的量之和等于0.01mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO-；
（3）①放电时属于原电池，其能量转化形式是化学能转化为电能，
故答案为：化学能转化为电能；
②Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，放电是原电池，PbO2中铅元素化合价降低生成PbSO4，电极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，
故答案为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
③依据电池反应可知充电反应生成硫酸，硫酸溶液浓度变大，
故答案为：变大．
点评 本题考查了化学平衡的判断方法，物质状态分析，平衡常数、盐类水解原理应用，原电池和电解池原理的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：| A． | 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 | |
| B． | 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 | |
| C． | 金属氧化物均为碱性氧化物 | |
| D． | “血液透析”利用了胶体的性质 |
某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．| A． | 用水鉴别乙醇和苯 | |
| B． | 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 | |
| C． | 用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖 | |
| D． | 用溴的四氯化碳溶液鉴别裂解气和焦炉气 |
| A． | Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | B． | Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | C． | Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | D． | 不能确定 |
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O；