题目内容
11．根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，下列关于ⅠA元素说法错误的是（ ）①铷是有较高熔点的金属单质
②铯在化合物中呈+1价
③锂可能与水反应，但不熔化成小球
④锂金属性很活泼，故要保存在煤油中
⑤钾单质与水反应剧烈，会在水中上下浮动．
| A． | ②③④ | B． | ①③⑤ | C． | ①②⑤ | D． | ①④⑤ |
分析 ①碱金属单质熔点依次减小，铷的熔点低；②铯最外层只有一个电子，最高正价数等于最外层电子数；③锂与水反应缓慢，放出的热不能使锂熔化；④锂密度密度小于煤油，锂会浮在煤油表面；⑤钾的金属性强于钠．
解答 解：①碱金属熔点低，单质熔点依次减小，铷的熔点低，故错误；②铯最外层只有一个电子，最高正价数等于最外层电子数，故正确；③锂与水反应缓慢，放出的热不能使锂熔化，故正确；④锂密度密度小于煤油，锂会浮在煤油表面，用石碏保存，故错误；⑤⑤同主族电子层依次增多，失电子能力增强，所以金属性钠＜钾，相同条件下单质与水反应时，钾比钠反应剧烈，会在水面上浮动，故错误；故选D．
点评 本题考查了碱金属的性质，掌握钠的结构、钠的金属性等知识是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（ ）
| A． | 用水鉴别乙醇和苯 | |
| B． | 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 | |
| C． | 用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖 | |
| D． | 用溴的四氯化碳溶液鉴别裂解气和焦炉气 |
6．已知450℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1，在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（ ）
| A． | Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | B． | Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | C． | Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | D． | 不能确定 |
16．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的最简式C2H4 | B． | 金刚石的结构模型： | ||
| C． | 溴化钠的电子式： | D． | 臭氧的分子式O3 |
20．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出来的是（ ）
| A． | 苯 四氯化碳 | B． | 乙炔 乙烯 | C． | 乙烷 乙烯 | D． | 苯 酒精 |