题目内容
【题目】如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. A作肥料时不适合与草木灰混合施用
B. 同主族元素的氢化物中B的沸点最低
C. C一般用排水法收集
D. D→E的反应可用于检验D
【答案】B
【解析】
由信息可知，A为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热生成氨气，所以B为NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气氧化为NO，所以D为NO；NO氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。
A.铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A项正确；
B. B为NH3，氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中氨的沸点异常的高，所以氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最高，故B项错误；
C. C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故C项正确；
D. NO与O2反应生成NO2，颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，故D项正确。
故选B。
【题目】化学兴趣A组的同学们利用废硫酸溶液制备K2SO4晶体，设计流程如下图所示:
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式：______________________。
(2)反应Ⅱ生成了一种可用作肥料的物质M，M的化学式为_________________。
(3)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_________(填化学式)。
(4)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。
物质 |
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溶解度/g | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是_________________________。
(5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是_____________；为了检验此晶体是否洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的_______(选填字母)，振荡、静置， 再向上层清液中滴加_______(选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。
A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D .Ba(OH)2溶液 E. NaOH溶液
【题目】下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是
A | B | C | D | |
装置 |
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目的 | 用KOH溶液除去溴苯中单质溴 | 证明浓硫酸有脱水性、强氧化性 | 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) | 不能通过观察水能否全部流下来判断装置气密性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】计算题
(1)某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，此时称量烧杯及其中溶液，总质量为261.2g，求：
①石灰石中碳酸钙的质量为__________克。
②反应后溶液中溶质的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
(2)某厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
①计算可得此钢样粉末中铁和碳的质量之比为__________。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2克 H2的体积为22.4L）
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量 / g | 2.836 | 5.672 | 8.508 |
生成气体的体积（标准状况）/ L | 1.12 | 2.24 | 2.80 |
根据表中的数据计算，硫酸溶液中H2SO4溶质的质量分数是__________
【题目】下列因果关系不正确的是（ ）
选项 | 原因 | 结果 |
A | 大量植树造林 | 温室效应 |
B | SO2和NO2气体的大量排放 | 酸雨 |
C | 含氮、磷等生活废水的大量排放 | 水华、赤潮 |
D | 汽车尾气的大量排放 | 光化学烟雾 |
A. AB. BC. CD. D