[题目]下列因果关系不正确的是( )选项原因结果A大量植树造林温室效应BSO2和NO2气体的大量排放酸雨C含氮.磷等生活废水的大量排放水华.赤潮D汽车尾气的大量排放光化学烟雾A. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列因果关系不正确的是（）

选项	原因	结果
A	大量植树造林	温室效应
B	SO2和NO2气体的大量排放	酸雨
C	含氮、磷等生活废水的大量排放	水华、赤潮
D	汽车尾气的大量排放	光化学烟雾

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.植物光合作用会吸收二氧化碳，大量植树造林不会导致温室效应，A错误；

B. SO2和NO2气体大量排放，最终会转变成硫酸和硝酸，形成酸雨，B正确；

C.氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，藻类疯长，引发水华、赤潮；C正确；

D.汽车尾气的大量排放，会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，D正确；

故合理选项是A。

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（1）写出水溶液中草酸的电离方程式:_____________________________________________；

（2）生活中，常用热纯碱溶液清洗油污，纯碱溶液遇酚酞显红色，请用离子方程式解释显红色的原因：________________________________________________________________；

（3）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；

（4）向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是（______）

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－) B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+ c(HC2O4－)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－) D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L

（5）甲同学按照图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象____________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________________________。装置B的主要作用是_______________________________。

（6）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强_________________________________________________________。

②草酸为二元酸_________________________________________________________________。

【题目】如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. A作肥料时不适合与草木灰混合施用

B. 同主族元素的氢化物中B的沸点最低

C. C一般用排水法收集

D. D→E的反应可用于检验D

【题目】A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如右图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。

(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸

①B物质通常用________________（填试剂名称）来检验。

②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质_______________ ，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________。

③一定条件下D转化为B有多种途径,写出其中一种D→B转化的化学方程式

______________________________________________________。

(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。

②B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。

A 引起酸雨 B 引起温室效应 C形成光化学烟雾 D引起水体富营养化

③写出C→D转化的离子方程式_________________________________________。

【题目】高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为 BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是_________________________________。

（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_________________________________。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式_______________________________________________________。

（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－32，当c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?______________________(列式计算)。

（5）已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是：___________。(结合离子方程式说明理由)。

（6）为了测定“滤渣2”中 BaCrO4的含量，进行以下实验：

①判断Ba2+完全沉淀的方法：____________________________________________。

②“滤渣2”中BaCO4的质量分数为______________________(用代数式表示)。

【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O.试回答：

（1）写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________,该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________

（2）实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为 ___________________。

（3）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。

（4）在滴定过程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。

【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列化学反应。

回答下列问题：

（1）C的结构简式为_______________

（2）写出反应③的化学方程式：___________________，该反应是_____________（填反应类型）。

（3）E的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的E有________种，写出其中一种的结构简式：_____________________________________

【题目】下列烷烃：①正己烷，②丙烷，③正戊烷，④正丁烷，⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序排列正确的是（）

A.①②③④⑤B.⑤③④①②C.⑤①③④②D.③④⑤②①

【题目】1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

B. 浓硝酸在反应中表现了氧化性和酸性，且表现氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

C. 得到沉淀的质量为3.12g

D. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

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