Question

【题目】一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为 K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是

A. 该反应的焓变为负值

B. 化学方程式为 NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）

C. 降温，正反应速率减小

D. 恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

由平衡常数 K=，可知反应方程式为NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，c（NO2）增大，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，以此来解答。

A. 由上述分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变为负值，故A正确；

B. K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则化学反应方程式为NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），故B正确；

C. 降低温度，正逆反应速率均减小，故C正确；

D. 该反应为气体体积不变的可逆反应，恒温时，增大压强颜色加深，但平衡不移动，故D错误，答案选D。