题目内容
7．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能．非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电流由O2所在的铂电极流出 | |
| B． | O2所在的铂电极处发生还原反应 | |
| C． | 该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ | |
| D． | 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量． |
分析 该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断．
解答 解：A、乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即从O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故A正确；
B、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生还原反应，故B正确；
C、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故C错误；
D、根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确．
故选C．
点评 本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，难度不大，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同．
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16．下列关于氯元素的说法正确的是（ ）
| A． | HCl具有很强的酸性，所以氯元素的非金属性很强 | |
| B． | ${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为不同的核素，有不同的化学性质 | |
| C． | 1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏加德罗常数） | |
| D． | 氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强 |
18．KMnO4是常见的试剂．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O2（K2=5.4×10-2）的反应（此反应为热效反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）限选试剂和仪器：0.20mol/l KMnO4 溶液（酸性）蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子反应方程式
□MnO4-+□5H2C2O2+□6H+=□Mn2-+□CO2↑+□H2
（2）上述实验①②是温度探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写V（蒸馏水）/mL，a为1.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填
写溶液褪色的时间
（3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响，请在答题卷的坐标图1中画出②和④的能量变化关系图（做必要的标注）
Ⅱ某化学小组利用图2装置进行实验证明氧化性；KMnO4＞Cl2＞Br2，限选试剂：KBr溶液、KMnO4．浓盐酸、浓硫酸
（4）装置a、d中盛放的试剂分别是：浓盐酸、KBr溶液；试验中观察到的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色；此实验装置的不足之处是无尾气处理装置
| 物理量 编号 | V（0.20mol/L H2C2O4溶液）/mL | 甲 | V（O．O1mol/L KMnO4溶液）/mL | M（MnSO4固体）/g | T/℃ | 乙 |
| ① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 5.0 | |
| ② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 2.5 | |
| ③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 2.5 | |
| ④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 2.5 |
（1）完成上述反应原理的离子反应方程式
□MnO4-+□5H2C2O2+□6H+=□Mn2-+□CO2↑+□H2
（2）上述实验①②是温度探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写V（蒸馏水）/mL，a为1.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填
写溶液褪色的时间
（3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响，请在答题卷的坐标图1中画出②和④的能量变化关系图（做必要的标注）
Ⅱ某化学小组利用图2装置进行实验证明氧化性；KMnO4＞Cl2＞Br2，限选试剂：KBr溶液、KMnO4．浓盐酸、浓硫酸
（4）装置a、d中盛放的试剂分别是：浓盐酸、KBr溶液；试验中观察到的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色；此实验装置的不足之处是无尾气处理装置
$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
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．
2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 | |
| B． | 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 | |
| C． | 在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化剂 | |
| D． | 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在稀硫酸中加人铜粉，铜粉不溶解；再加人NaNO3固体，铜粉仍不溶解 | |
| B． | 向明矾溶液中加人过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 | |
| C． | 除去FeCl3中少量的FeCl2，加人过量稀硝睃 | |
| D． | 浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳 |
19．下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知识分析下列说法，其中正确的是（ ）
| 酸 | CH3COOH | HCN | HF | H2CO3 |
| 电离常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | 6.6×10-4 | Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 5种钠盐溶液pH大小关系pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaF） | |
| B． | 2mol•L-1HCN与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（CN-）＜c（Na+）＜c（HCN） | |
| C． | 向Na2CO3溶液中滴加过量的HCN溶液；2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O | |
| D． | 含等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中：2c（Na+）=3c（CO32-）+3C（HCO3-） |
16．关于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的氧化剂只有CuSO4 | |
| B． | SO42-既不是氧化产物也不是还原产物 | |
| C． | 1mol CuS04 还原了$\frac{1}{4}$mol S | |
| D． | 被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3 |
17．
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）| A． | 丙与庚的原子序数相差3 | |
| B． | 气态氢化物的热稳定性：戊＞己＞庚 | |
| C． | 乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大 | |
| D． | 乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键 |