题目内容

12．下列叙述正确的是（　　）
A．在稀硫酸中加人铜粉，铜粉不溶解；再加人NaNO3固体，铜粉仍不溶解
B．向明矾溶液中加人过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C．除去FeCl3中少量的FeCl2，加人过量稀硝睃
D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳

分析 A、金属铜可以和硝酸发生化学反应，而和硫酸不反应；
B、氢氧化铝会溶于过量的强碱中；
C、除杂不能引入新杂质；
D、木炭在加热条件下能被浓硫酸浓硝酸氧化为二氧化碳

解答 解：A、金属铜可以和硝酸发生化学反应，而和硫酸不反应，稀硫酸中加人NaNO3固体相当于溶液中存在硝酸，所以金属铜会溶解，故A错误；
B、明矾溶液中加人过量NaOH溶液，铝离子生成的沉淀会溶解在氢氧化钠溶液中，无沉淀生成，故B错误；
C、除去FeCl3中少量的FeCl2，加人过量稀硝酸，引入硝酸根离子和氢离子，为不引入杂质可通入氯气，故C错误；
D、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了明矾、氯气、浓硫酸、浓硝酸等物质的性质应用，关键是氢氧化铝的两性，铁与水反应的产物判断．

练习册系列答案
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1．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为5；肼的结构式：
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4（l）反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出N2H4（1）和N2O4（1）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空气燃料电池是一种具有高效，环境友好的碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X的三个能级中排布的电子数相等；Y基态原子的未成对电子数与能级数相等；Z位于X的下两个周期，其电离能数据分别是：I1=419kJ•mol-1，I2=3051kJ•mol-1，I3=4411kJ•mol-1；W3+的核外电子排布式是[Ar]3d5．回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为N＞C＞K．
（2）X的某种氧化物与Y2互为等电子体，写出该氧化物的结构简式C≡O，该氧化物所含的化学键类型是共价键．
（3）YH4+的空间构型是正四面体．X原子的杂化方式均为sp2、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为C2H4．
（4）四种元素可形成化合物Z4[W（XY）n]，W原子的最外层电子数和配体形成配位键时提供的电子数之和为14，则 n=6．
（5）下图B （填“A”、“B”或“C”）表示的是Z晶体中微粒的堆积方式．若Z晶体中一个晶胞的边长为a pm，则Z晶体的密度为$\frac{78}{（a×1{0}^{-10}）^{3}•{N}_{A}}$g/m3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）．
20．CO在空气中体积分数为0.13～0.74之间时，会发生猛烈的爆炸．当CO与空气中的O2恰好完全反应时，爆炸最猛烈．现有CO与空气的混合气体发生爆炸后，则生成的C02的体积分数可能为（设空气中N2的体积分数为0.79，O2为0.21）（　　）
A．0.10B．0.20C．0.30D．0.40
7．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能．非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（　　）
A．电流由O2所在的铂电极流出
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量．
17．高铁酸盐在能源、环保领域有广泛用途．我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐（Na2FeO4）的方案，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．电子的流动方向是从铁电极流出通过溶液到镍电极
B．铁作阳极，电极反应式为Fe+80H--6e-═FeO42-+4H20
C．镍作阳极，电极反应式为40H--4e-═O2+2H20
D．镍作阴极发生氧化反应在镍电极附近有H2生成
4．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（　　）
A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2.5
B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现
C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用
D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
1．有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：
已知：
①R1CH=CHR2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}/{H}^{+}}{→}}{\;}$  R1COOH+R2COOH   （R1、R2代表烃基）

②

③C核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，面积比为 6：1：1．
请回答：
（1）D分子中所含官能团的名称是：羟基、醛基．
（2）写出下列反应的反应类型：反应②氧化反应；反应⑤缩聚反应．
（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：．
（4）写出满足下列条件所有D的同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3．
①能水解；②与新制氢氧化铜悬浊液加热，产生砖红色沉淀．
（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH0.2moL．
（6）写出D物质与新制氢氧化铜的反应的化学方程式：
（7）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：．
2．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛．
（1）铝原子最外层电子排布式是3s23p1，铝原子核外有5种能量不同的电子．
（2）1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3A1F6）在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为Al3++3e→Al．
（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移．
（4）LiAlH4由Li+、A1H4-构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．
（a）比较Li+、H-、Al3+、H+离子半径大小Al3+＞H-＞Li+＞H+．
（b）写出LiAlH4分解的方程式（需配平）2LiAlH4 =2LiH+2Al+3H2↑，若反应生成3.36L氢气（标准状况下），则有2.7g铝生成．
（c）LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的还原剂．

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