题目内容
13.下列做法不能有效改善大气质量的是( )A. | 大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩 | |
B. | 用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理 | |
C. | 开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源 | |
D. | 研究廉价、高效的催化剂,以降低汽车尾气中有害物质的含量 |
分析 A.大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩,不能消除“雾霾”,不能有效改善大气质量;
B.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙,减少环境污染;
C.根据利用太阳能、氢能、风能等能源的有点分析;
D.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,研究廉价、高效的催化剂,使它们反应生成氮气和二氧化碳,以降低汽车尾气中有害物质的含量.
解答 解:A.大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩,外出时使用PM2.5口罩,可减少有害物质的吸入,但未能减小有害物质PM2.5的排放,不能从根本上对“雾霾”等灾害性天气治理,故A选;
B.用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理:2SO2+2CaCO3+4H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2+2CaSO4•2H2O(石膏),最终能制得石膏,减少环境污染,故B不选;
C.太阳能、氢能、风能等能源使用时对环境无污染,属于清洁能源,且能减小化石燃料的使用,减少有害气体的排放,能有效改善大气质量,故C不选;
D.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质,研究廉价、高效的催化剂,2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2降低汽车尾气中有害物质的含量,能有效改善大气质量,故D不选,
故选A.
点评 本题考查环境污染及保护,为高频考点,侧重PM2.5与雾霾、汽车尾气处理的考查,熟悉能源、环境、雾霾的成因之间的关系即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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18.下列物质中的离子键最强的是( )
A. | KCl | B. | CaCl2 | C. | MgO | D. | Na2O |
19.反应:L(s)+aG(g)?bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.
据此可判断( )
据此可判断( )
A. | a<b | B. | 上述反应是吸热反应 | ||
C. | a>b | D. | 上述反应是放热反应 |
1.氮的重要化合物如氨、肼(N2H4)、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等,在生产、生活中具有重要作用.
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
H2O(l)=H2O(g)△H1=+44.0kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4,则△H4=-2317.0kJ•mol-1.
(2)亚硝酸是一种弱酸,能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
A.常温下,亚硝酸钠溶液的pH>7
B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C.用亚硝 酸 溶液做导电性实验,灯泡很暗
D.常温下,将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍,pH<4
(3)一定温度下,将a mol/L的氨水与b mol/LH2SO4溶液等体积混合,充分反应后有:2c(SO42-)=c(NH4+),用含a和b的代数式表示该混合溶液中NH3•H2O的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7.
(4)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体,写出该反应的离子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
(5)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种.下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH.
将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
H2O(l)=H2O(g)△H1=+44.0kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4,则△H4=-2317.0kJ•mol-1.
(2)亚硝酸是一种弱酸,能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
A.常温下,亚硝酸钠溶液的pH>7
B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C.用亚硝 酸 溶液做导电性实验,灯泡很暗
D.常温下,将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍,pH<4
(3)一定温度下,将a mol/L的氨水与b mol/LH2SO4溶液等体积混合,充分反应后有:2c(SO42-)=c(NH4+),用含a和b的代数式表示该混合溶液中NH3•H2O的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7.
(4)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体,写出该反应的离子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
(5)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种.下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH.
0.01mol•L-1的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
18.下列关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是( )
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5.如图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是( )
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2.利用金属的活泼性不同,冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是( )
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C. | 热分解法、热还原法、电解法 | D. | 电解法、热分解法、热还原法 |
3.在催化剂表面NH3脱硫的原理为:8NH3(g)+6SO2(g)=3S2(g)+4N2(g)+12H2O(g)△H,实验测定在不同$\frac{n(N{H}_{3})}{n(S{O}_{2})}$下,温度与SO2的转化率关系如图,下列说法正确的是( )
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B. | 及时从体系中除去水,平衡常熟增大 | |
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