题目内容
17.短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示,A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同).请回答下列问题:
(1)若A是气态单质,D是一种强碱.
①B的化学式为Na或Na2O.
②C的电子式为.
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物.
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因H++H2O+AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-.
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-).
(3)若C是一种气体,D是一种强酸.
①写出C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”.某同学为了验证该观点是否正确,用如图2所示装置进行实验.
装置I中的试剂为浓硝酸、Cu;实验过程中,在浓H2SO4中未发现有气体逸出,则得出的结论是NO2能溶于浓H2SO4,不能用浓H2SO4干燥NO.
分析 纯净物A、B、C、D、E均由短周期元素形成.
(1)若A是气态单质,D是一种强碱,则D为NaOH,C可Na2O2,B为Na或Na2O,A、E为O2;
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物,则E为H2S,D为Al(OH)3,C为Al2S3,A、B分别为S、Al中的一种;
(3)若C是一种气体,D是一种强酸,则C为NO2,则D为HNO3,E为NO,A、B分别为NO、O2中的一种.
解答 解:纯净物A、B、C、D、E均由短周期元素形成.
(1)若A是气态单质,D是一种强碱,则D为NaOH,C可Na2O2,B为Na或Na2O,A、E为O2,Na2O2的电子式为,
故答案为:Na或Na2O;;
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物,则E为H2S,D为Al(OH)3,C为Al2S3,A、B分别为S、Al中的一种:
①Al(OH)3存在电离:H++H2O+AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-,既能溶于强酸、又能溶于强碱,
故答案为:H++H2O+AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-;
②H2S与NaOH溶液反应生成正盐为Na2S,溶液中存在电荷守恒,则:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),
故答案为:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-);
(3)若C是一种气体,D是一种强酸,则C为NO2,则D为HNO3,E为NO,A、B分别为NO、O2中的一种.
①C与水反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
②装置I中生成二氧化氮,则装置I中试剂为浓硝酸、Cu,由实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,可以得出NO2能溶于浓硫酸中,不能用浓H2SO4干燥NO2,
故答案为:浓硝酸、Cu;NO2能溶于浓H2SO4,不能用浓H2SO4干燥NO2.
点评 本题考查无机物的推断,属于开放性题目,需要学生熟练掌握元素化合物性质与转化,题目难度中等.
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶 ⑦蒸发皿 ⑧坩埚.
A. | ①③⑤⑥ | B. | ①②④⑥ | C. | ①③⑤⑦ | D. | ①③⑥⑧ |
A. | 适量的盐酸 | B. | 适量的NaOH溶液 | C. | 适量的FeCl2溶液 | D. | 适量的Na2S固体 |
A. | 根据反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑说明碳的非金属性强于硅的非金属性 | |
B. | 加热分解CuSO4•5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 | |
C. | 最高化合价为+7的元素一定属于主族元素 | |
D. | 16gO3含有8NA个电子 |
A. | 托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,称取2.0gNaOH固体 | |
B. | 保存FeSO4溶液时,可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化 | |
C. | 向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,可制得Fe(OH)3胶体 | |
D. | 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 |
A. | 0.3000mol•L-1 | B. | 1.2000 mol•L-1 | C. | 0.0333mol•L-1 | D. | 0.1333 mol•L-1 |