Question

7．取铜-锌合金的粉末40g放入烧杯中，加入100g稀硫酸中，完全反应后，称量烧杯中剩余物质的质量为139.6g，求该合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；因为产生的气体逸出，故产生氢气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；因为铜的金属活动性在（H）后，不能与盐酸反应，故混合物中只有锌参与反应；利用锌与盐酸反应的化学方程式和产生的气体质量，列出比例式，就可计算出铜锌合金中锌的质量，进而计算出铜锌合金中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 解：根据质量守恒定律，产生氢气的质量=400g+100g-139.6g=0.4g，
设反应消耗锌的质量为x；
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
解得：x=13g；
该铜锌合金中铜的质量为：40g-13g=27g，
则该铜锌合金中铜的质量分数为：$\frac{27g}{40g}$×100%=67.5%，
答：该铜锌合金中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题考查了混合物的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为的关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．