Question

2．下列实验操作正确或能达到目的是（　　）

• A． 托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体
• B． 保存FeSO₄溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe²⁺被氧化
• C． 向沸水中边滴加FeCl₃溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）₃胶体
• D． 检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

Answer 1

分析 A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中；
B．亚铁离子极易被氧化生成铁离子，Fe能防止亚铁离子被氧化；
C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌；
D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验．

解答 解：A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，且NaOH要放置在左盘、砝码放置在右盘，故A错误；
B．亚铁离子极易被氧化生成铁离子，Fe能防止亚铁离子被氧化且不引进新的杂质，故B正确；
C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器使用、药品保存、胶体制备、物质检验等知识点，明确实验原理、物质制备方法、物质性质是解本题关键，注意从实验基本操作、物质性质来分析评价，题目难度不大．