题目内容
【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.放电时,负极反应:2Mg-4e-+2Cl-=[Mg2Cl2]2+
B.充电时,Mg箔接电源的负极
C.放电时,Na+通过交换膜从左室移向右室
D.外电路中通过0.1mol电子的电量时,正极质量变化为2.3g
【答案】C
【解析】
A.根据原电池的工作原理,放电时Mg作负极,Mo作正极,负极反应式为::2Mg-4e-+2Cl-=[Mg2Cl2]2+,A项正确;
B.充电时,电池的负极接电源的负极,电池的正极接电源的正极,即Mg箔接电源的负极,B项正确;
C.放电时,Na+项正极迁移,应从右室移向左室,C项错误;
D.正极反应式为:Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-==Na2Fe[Fe(CN)6],通过0.1mol电子时,增加0.1molNa+,质量减少2.3g,D项正确;
答案选C。
【题目】根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO、Cl- | Cl2、Mn2+ |
A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2
B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C. 第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子 2 mol
D. 氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br2
【题目】某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按下图所示装置进行实验
序号 | A | B | 烧杯中的液体 | 指针是否偏转 |
1 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
2 | Zn | Zn | 稀硫酸 | 无 |
3 | Cu | C | 氯化钠溶液 | 有 |
4 | Mg | Al | 氢氧化钠溶液 | 有 |
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验1中电流由________极流向_______ 极(填“A”或“B”)
(2)实验4中电子由B极流向A极,表明负极是_________电极(填“镁”或“铝”)
(3)实验3 表明 ______
A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B.铜的腐蚀是自发进行的
(4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是____________
A.相对活泼的金属一定做负极
B.失去电子的电极是负极
C.烧杯中的液体,必须是电解质溶液
D.浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)