Question

【题目】下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确（ ）

①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1

A.①③B.②③C.②④D.①④

Answer 1

【答案】B

【解析】

氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，根据化学方程式及电子转移数目守恒分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比。

①反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，根据电子转移数目守恒可知，1molKClO3被还原，只有5molHCl被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故①错误；
②反应Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，氧化剂为Fe2O3，还原剂为Al，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故②正确；

③反应SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑中，氧化剂为C，还原剂为C，C元素化合价由0价降低为-4价，由0价升高为+2价，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故③正确；
④反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，NO2为既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故④错误。

综上所述，②③正确，B项正确；
答案选B。