题目内容
【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
B.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
C.用惰性电极电解0.1mol·L-1CuCl2溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D.过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2++HCO
+OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】
A．Al2O3溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O，故A正确；
B．AgNO3溶液中加入过量氨水生成氢氧化二氨合银溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O ，故B错误；
C．用惰性电极电解0.1mol·L-1CuCl2溶液生成铜和氯气：2Cl-+Cu2＋
Cu+Cl2↑，故C错误；
D．过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2＋+2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－,故D错误；
故选A。
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。
（1）可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0
①如表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=______（用含字母的代数式表示）。
化学键 | H-H | C≡O | C-H | C-O | O-H |
键能/(kJ/mol) | a | b | c | d | e |
②在一定条件下，将1 molCO和2 molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
X轴上a点的数值比b点_________（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______________。
（2）用CO2和H2合成甲醇：3H2(g) + CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
起始反应物投入量 | 3molH2(g) 1molCO2(g) | 1molCH3OH(g) 1molH2O(g) | 2molCH3OH(g) 2molH2O(g) | |
平衡数据 | c(CH3OH)/molL-1 | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化/kJ | x | y | z | |
体系压强/Pa | p1 | p2 | p3 | |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
①甲容器20s达到平衡时测得x=29.4，则甲中平均反应速率v(CO2)=______。
②下列说法错误的是________（填字母编号）。
A．2c2<c3 B．z>2y C．p3<2p1 D．α1+α3=1
（3）甲醇与水蒸气重整可以制氢。已知：
甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+90.64 kJ·mol－1
水蒸气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.20 kJ·mol－1
①科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。此历程中活化能最大的反应方程式为______________。
②573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解，th后达平衡时容器中压强变为10.00MPa，其平衡常数分压Kp =_________。
③在0.1MPa下，将总进料量1mol且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是______________。
