题目内容
3．已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．| 溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH | ≥3.7 | ≥4.4 |
分析 根据表可知，Fe3+完全沉淀时，Cu2+没有沉淀，FeCl3易水解生成氢氧化铁，除杂不能引入新的杂质，据此解题．
解答 解：根据表可知，Fe3+完全沉淀时，Cu2+没有沉淀，FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入氧化铜或氢氧化铜或碳酸铜，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，答：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加CuO调节pH除去旧杂质不能引入新的杂质．
点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
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13．
“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电．镍氢电池结构示意图如图．若电池总反应为：2Ni（OH）2 $?_{放电}^{充电}$ 2NiOOH+H2↑，则下列说法正确的是（ ）
“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电．镍氢电池结构示意图如图．若电池总反应为：2Ni（OH）2 $?_{放电}^{充电}$ 2NiOOH+H2↑，则下列说法正确的是（ ）| A． | 充电时a极为阳极 | |
| B． | 放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- | |
| C． | 放电时NiOOH发生氧化反应 | |
| D． | 充电时，K+移向b极；放电时，OH-移向a极 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子 | |
| B． | 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L | |
| C． | 从1L1mol/LC12H22O11溶液中取出10mL，则取出的10mL溶液物质的量的浓度仍为1mol/L | |
| D． | 1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L |
18．已知常温常压下在1L的水中可溶解40L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH+2NO2═NaNO3+Na2NO2 +H2O．以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
1．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理．目前研究和采用的处理方法主要有：
方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr．具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表．
请回答下列问题：
（1）在②中调节pH的范围至B为最好．（填序号）
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
（2）若在①使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝．则控制空气适量的目的是使溶液中Fe2+与Fe3+的比例恰当，使铁氧体分离出来较简便的方法是用磁铁吸引．
方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（3）写出此阴极反应的电极方程式2H2O+2e-═H2↑+2OH-．现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78mg/L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为2.52kg．
方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr．具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表．
| Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cr（OH）3 | |
| Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 |
| 完全沉淀的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（1）在②中调节pH的范围至B为最好．（填序号）
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
（2）若在①使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝．则控制空气适量的目的是使溶液中Fe2+与Fe3+的比例恰当，使铁氧体分离出来较简便的方法是用磁铁吸引．
方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（3）写出此阴极反应的电极方程式2H2O+2e-═H2↑+2OH-．现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78mg/L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为2.52kg．
8．如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{确}{•}$的是（ ）
| X | Y | |||
| Z | W | |||
| M |
| A． | M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物 | |
| B． | 原子半径大小关系：Z＞X＞Y | |
| C． | 不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质 | |
| D． | Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高 |
5．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）
| A． | 氢化物稳定性HmX＞HnY | |
| B． | X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 | |
| C． | X的单质（X2）能将Y的阴离子（Y2-）氧化，并发生置换反应 | |
| D． | X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 |
6．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
| A． | 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸；用托盘天平称取25.0g氯化钠 | |
| B． | 可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 | |
| C． | 用pH试纸测得某溶液的pH为2 | |
| D． | 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 |