题目内容
13.“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电,夜间镍氢电池向飞行器供电.镍氢电池结构示意图如图.若电池总反应为:2Ni(OH)2 $?_{放电}^{充电}$ 2NiOOH+H2↑,则下列说法正确的是( )A. | 充电时a极为阳极 | |
B. | 放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH- | |
C. | 放电时NiOOH发生氧化反应 | |
D. | 充电时,K+移向b极;放电时,OH-移向a极 |
分析 A、充电时是电解池的工作原理,根据电子移动方向判断电极;
B、原电池的正极上发生得电子的还原反应;
C、放电时是原电池,在原电池的负极上发生氧化反应;
D、充电时,电解池中的阳离子移向阴极,阴离子移向阳极.
解答 解:A、原电池放电时,氢气发生氧化反应为负极,充电时发生还原反应为阴极,故A错误;
B、原电池的正极上发生得电子的还原反应,即NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故B正确;
C、放电时是原电池,在原电池的负极上发生氧化反应,根据电池反应,所以放电时是氢气发生氧化反应,故C错误;
D、充电时,电解池中的阳离子移向阴极,阴离子移向阳极,即K+向移a极,OH-移向b极,故D错误;
故选B.
点评 本题结合二次电池来考查学生原电池和电解池的工作原理知识,注意知识的归纳和整理是解题的关键,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
3.重庆市铜梁区锶矿资源丰富,锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域.下列关于锶(Sr)元素单质及其化合物的叙述中,不正确的是( )
A. | 锶(Sr)位于周期表中第5周期第IIA族 | |
B. | 金属锶单质呈银白色,具有良好的导电性 | |
C. | 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性 | |
D. | 硝酸锶是离子化合物,易溶于水 |
4.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是( )
A. | 4molA+2molB | B. | 3molC+1molD+1molB | ||
C. | 3molC+1molD | D. | 1.5molC+0.5molD |
1.在120℃时,在反应容积固定的容器内分别进行如下四个反应.若反应前后气体密度和气体总压强分别用d、p表示,则符合关系式d前=d后和p前>p后的反应是( )
A. | 2H2S+O2═2H2O+2S | B. | 2H2S+3O2═2H2O+2SO2 | ||
C. | C2H4+3O2═2H2O+2CO2 | D. | C4H8+6O2═4H2O+4CO2 |
8.下列各组液体,能用分液的方法将它们分离的是( )
A. | 水和醋酸 | B. | 溴和水 | C. | 水和植物油 | D. | 猪油和汽油 |
18.A、B、C为短周期的三种元素,已知A、B处于同周期;A、C的最低价离子分别为A2-和C-;A2-的离子半径大于C-;B2+与C-具相同的电子层结构,以下叙述不正确的是( )
A. | 原子半径B>A>C | B. | 原子序数A>B>C | ||
C. | 离子半径A2->B2+>C- | D. | 最外层电子数C>A>B |
5.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 标准状况下,等体积的水和CO2,含有的氧原子数目为1:2 | |
B. | 含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2NA | |
C. | 向含有1molFeI2的溶液中通入适量氯气,当有NA个Fe2+被氧化时,共转移电子数为3NA | |
D. | 一个NO分子质量为a g,一个NO2分子质量是b g,则NA个O2的质量为(b-a)NAg |
3.已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时,溶液的pH不同.
据信息分析除去CuCl2中的FeCl3应选用什么试剂,原理是什么?
溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH | ≥3.7 | ≥4.4 |