题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子
B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C．从1L1mol/LC12H22O11溶液中取出10mL，则取出的10mL溶液物质的量的浓度仍为1mol/L
D．1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L

分析 A．氮气所处状态的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；
B.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，溶液的体积不是1L；
C．溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；
D．物质的量浓度为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量．

解答 解：A．氮气所处状态的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，即22.4L氮气的物质的量不一定为1mol，含有的氮气分子数目不一定为6.02×1023个，故A错误；
B.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，溶液的体积不是1L，其浓度不是0.5mol/L，故B错误；
C．溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，取出的10mL溶液物质的量的浓度仍为1mol/L，故C正确；
D.1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4，硫酸物质的量为1mol，则该溶液的物质的量浓度为1mol/L，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查气体摩尔体积、物质的量浓度、溶液性质等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

练习册系列答案
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4．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）
A．4molA+2molBB．3molC+1molD+1molB
C．3molC+1molDD．1.5molC+0.5molD
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2
B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
C．向含有1molFeI2的溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NA
D．一个NO分子质量为a g，一个NO2分子质量是b g，则NA个O2的质量为（b-a）NAg
2．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸．导致重大人员伤亡和巨额财产损失，火灾事故现场共存放硝酸铵800吨，硝酸钾500吨，氰化钠700吨，还有数十吨的电石和金属钠，现场累计存放危险化学品3000吨左右．现场视频展示了爆炸的惨烈景象：蘑菇云冲天而起，高楼玻璃全被震碎，方圆几公里一片狼藉，数千居民无家可归．这一事故将化学化工安全这一与大众看似甚远的问题再一次拉回到公众视线，它再次敲响了“重化工时代”的安全警钟!
请回答下列问题：

（1）在上述危险化学品中，氰化钠是剧毒物质，至死量小于0.1g，因此在保存该危险化学品时，应贴上下列哪种标志D
（2）火灾事故现场存放的NH4NO3的物质的量为1×107mol，所含的NH4+的数目为1×107NA
（3）在消防官兵用水灭火后的15分钟左右产生了第二次大爆炸．原因之一是电石遇水产生可燃性气体乙炔，金属钠遇水产生氢气和氢氧化钠．则金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）电石的化学式为CaC2，遇水产生乙炔（C2H2）和Ca（OH）2．则CaC2中C元素的化合价为-1，与水反应的化学方程式为CaC2十2H2O=Ca（OH）2十C2H2↑．如果有32g电石完全与水反应，则产生的气体在标况下的体积为11.2 L．
9．CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2
能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   　 ②SO3+H2O=H2SO4    ③2NO+O2=2NO2．
则MnO2在下述变化中的作用与NO2在上述过程中的作用相似的是BC（填选项）
A．实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气
B．实验室用氯酸钾和MnO2混合加热制氧气
C．双氧水加入MnO2制氧气
D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气
（2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为2：1．
（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察最终是否有沉淀生成．
③写出上述流程中X物质的分子式CO2，副产品的一种用途为化肥或电解液或电焊去锈剂．
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I（填上述流程中的编号）的循环．
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有AC．
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
19．下列有关说法不正确的是（　　）
A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2＞I2
B．久置的氯水最终变为稀盐酸
C．NaClO溶液的漂白原理与Na202相同，与SO2不同
D．无色溶液C中加入AgN03溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl-
6．由-CH3、-COOH、-OH、中的两种基团组成的化合物，与NaOH溶液恰好完全发生反应，反应后所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应的物质可能是苯酚钠、碳酸钠．
3．已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．
 溶液中被沉淀的离子 Fe3+ Cu2+
 完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH≥3.7≥4.4
据信息分析除去CuCl2中的FeCl3应选用什么试剂，原理是什么？
17．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞试液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
③用小刀切割一小块钠擦干煤油后放入滴有酚酞试液的装有冷水的烧杯中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将打磨后的镁投入装有稀盐酸的试管中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将打磨后的铝投入装有稀盐酸的试管中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条、铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞试液等．
仪器：①小刀，②胶头滴管，③酒精灯，试管，试管夹，烧杯，镊子，玻璃片，砂纸，滤纸，火柴等．
（3）实验内容：实验②对应的现象：（填相应字母）；实验⑥对应的离子反应是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（4）实验所有实验步骤最终得出的结论是：金属性：Na＞Mg＞Al　非金属性：Cl＞S．

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