题目内容
11．ClO2是一种高效水处理剂，用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2．已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向N原子，有关反应的化学方程式：NaClO2+NCl+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+NaOH（未配平）．①该反应中方框内的物质是NaOH（填化学式）．
②该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2：1．
分析 ①已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向N原子，则NCl3分子中N为-3价，Cl为+1价，根据得失电子守恒配平已知反应物和生成物的计量数，再根据原子守恒写出未知的生成物；
②反应物NaClO2中Cl元素的化合价升高，NCl3中Cl的化合价降低，根据方程式计算．
解答 解：①已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向N原子，则NCl3分子中N为-3价，Cl为+1价，
根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH；
故答案为：NaOH；
②由方程式6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，反应物NaClO2中Cl元素的化合价升高被氧化，NCl3中Cl的化合价降低被还原，被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为6：3=2：1；
故答案为：2：1．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，结合反应的方程式计算，难度不大．
练习册系列答案
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1．在120℃时，在反应容积固定的容器内分别进行如下四个反应．若反应前后气体密度和气体总压强分别用d、p表示，则符合关系式d前=d后和p前＞p后的反应是（ ）
| A． | 2H2S+O2═2H2O+2S | B． | 2H2S+3O2═2H2O+2SO2 | ||
| C． | C2H4+3O2═2H2O+2CO2 | D． | C4H8+6O2═4H2O+4CO2 |
19．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2＞I2 | |
| B． | 久置的氯水最终变为稀盐酸 | |
| C． | NaClO溶液的漂白原理与Na202相同，与SO2不同 | |
| D． | 无色溶液C中加入AgN03溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl- |
中的两种基团组成的化合物，与NaOH溶液恰好完全发生反应，反应后所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应的物质可能是苯酚钠、碳酸钠．
16．已知HNO2 在低温下比较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物，还原产物与溶液PH的关系如表：
下列有关说法错误的是（ ）
| pH范围 | ＞7 | ＜7 |
| 产物 | NO3- | NO、N2O、N2中的一种 |
| A． | 碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-+ClO-═NO3-+Cl- | |
| B． | 向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2 | |
| C． | 向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2 | |
| D． | 向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色 |
3．已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．
据信息分析除去CuCl2中的FeCl3应选用什么试剂，原理是什么？
| 溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH | ≥3.7 | ≥4.4 |
．
同分异构体的结构简式：