题目内容

10．下列电离方程式的书写错误的是（　　）
A．NaHSO4═Na++H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．HCl═H++Cl-D．BaSO4═Ba2++SO42-

分析 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，强电解质用=连接，弱电解质用?连接．
A．硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子；
B．碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子、碳酸氢根离子；
C．氯化氢属于强电解质完全电离出氢离子和氯离子；
D．硫酸钡属于盐，完全电离出钡离子和硫酸根离子．

解答 解：A．NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故A正确；
B．碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式盐的酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．氯化氢属于强电解质完全电离，HCl═H++Cl-，故C正确；
D．硫酸钡属于盐，完全电离，它的电离方程式为：BaSO4═Ba2++SO42-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（　　）
A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂B．与金属钠反应时，①键断裂
C．与浓硫酸共热至170℃时，②⑤键断裂D．在银催化下与O2反应时，①③键断裂
1．下列叙述正确的是（　　）
A．分散质直径介于1 nm-100 nm之间的分散系称为胶体
B．Fe（OH）3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
C．氢氧化铁胶体粒子在电泳实验中向阴极移动，是因为氢氧化铁胶体粒子带负电
D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此都很不稳定，容易聚沉
18．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题．
实验步骤有关问题
①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为14.2克
②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：托盘天平和药匙
③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
转移过程中用玻棒进行引流
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
（1）上述实验中使用容量瓶前应检查容量瓶是否漏液．
（2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L．
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需重新配制．
（4）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．
5．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的晶体内每个B离子周围有8个C离子与之紧密相邻．其晶体的主要物理性质有：熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等．（写出两条即可）．
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素在周期表中的位置为第四周期 VIII族．
（4）E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满，其单质在一定条件下能与干冰反应，试写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
15．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
（2）该气体所含原子总数为$\frac{2{mN}_{A}}{M}$个．
（3）该气体在标准状况下的体积为22.4$\frac{m}{M}$L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{m+1000}$%．
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{VM}$mol/L．
2．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）-
2．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
实验
编号		实验温度
/℃		Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积
/mL
体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1
①25100.1100.10
②2550.1100.15
③2550.2100.25
④5050.1100.15
⑤50100.250.25
下列有关说法正确的是AD
A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
Ⅱ．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．

（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
（3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．准确称取W　g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000　mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
请回答：
①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
3．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂．也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①
②D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
（1）A的结构简式为：CH2=CHCH=CH2，分子中最多有10个原子共面；
（2）B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为；
（3）A转化为B的反应类型是加成反应，
C转化为D的反应类型是加成反应，
D转化为E的反应类型是氧化反应，
（4）写出D转化为E的化学方程式是2HOCH2CHClCHClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCHClCHClCHO+2H2O，
（5）C的同分异构体有多种，任写出其中结构CH3-CH2-CH2-COOH（或（CH3-）2CH-COOH、CH3-CH2-COOCH3、CH3-COOCH2-CH3、HCOOCH2-CH2-CH3、HCOO-CH（-CH3）2、CH3-CH2-O-CH2-CHO、CH3-O-CH2-CH2-CHO、HO-CH2-CH2-CH2-CHO、（CH3-）2COH-CHO、HO-CH2-CH（-CH3）-CHO、CH3-CH2-COCH2OH、HOCH2-C-COCH3、CH3-CHOH-COCH3）；
（6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是重结晶．

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