题目内容
3．下列反应生成的有机物为纯净物的是（ ）| A． | 甲烷和氯气光照 | B． | 氯乙烯的加聚 | ||
| C． | 溴乙烷和氢氧化钠水溶液加热 | D． | 丙烯和氯化氢加成 |
分析 A．CH4与Cl2光照可以发生一氯取代，二氯取代，三氯取代，四氯取代；
B．有机高分子中各个分子单体的数目不同，使高分子化合物成为各个不同分子数目的化合物的混合体；
C．CH3CH2Br与NaOH水溶液共热发生取代反应，-OH取代Br原子，生成CH3CH2OH；
D．丙烯和氯化氢加成，氯原子连接不饱和的碳原子有两种．
解答 解：A．产物中有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷，没有反应掉的甲烷和氯气等，故A错误；
B．氯乙烯加聚反应产物中各个分子单体的数目不同，即聚合度不同，得到的是混合物，故B错误；
C．CH3CH2Br与NaOH水溶液共热发生取代反应，-OH取代Br原子，生成CH3CH2OH，不存在同分异构体，故C正确；
D．丙烯和氯化氢加成，可以生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，故D错误．
故选：C．
点评 本题以纯净物概念为载体，考查取代反应、加成反应、同分异构体等，难度不大，理解有机反应类型的特点，学以致用．
练习册系列答案
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13．氢气和氯在点燃条件下反应，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为431kJ．请用此数据估计由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应（ ）
| A． | 放热91.5 kJ | B． | 放热183 kJ | C． | 吸热183 kJ | D． | 吸热91.5 kJ |
14．
中国全运会期间，在济南市等主要街道上，出现了一座座拔地而起的立体花坛，4000万盆、上百种鲜花扮靓了济南街头．大量盆栽鲜花因施用了S-诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该分子的说法正确的是（ ）
中国全运会期间，在济南市等主要街道上，出现了一座座拔地而起的立体花坛，4000万盆、上百种鲜花扮靓了济南街头．大量盆栽鲜花因施用了S-诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该分子的说法正确的是（ ）| A． | 1mol该物质与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH | |
| B． | 该物质在Cu作催化剂条件下能被催化氧化 | |
| C． | 该物质能发生氧化、还原、取代反应 | |
| D． | 分别与足量的Na、NaHCO3 反应生成的气体在相同状况下体积比为2：1 |
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）
| A． | 电池工作时，锌失去电子 | |
| B． | 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） | |
| C． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | |
| D． | 外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g |
18．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常 温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
（2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
（5）化学小组滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{20a}{63V}$mol/L．
（1）常 温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
| 实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液/mL | 0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL | 蒸馏水 体积/mL | 待测数据（反应混合液褪色时间/s） |
| ① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
| ③ | 常温 | 2 | 40 | 50 | 10 | t3 |
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
| 实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 | 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
8．下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是（ ）
| A． | 11和17 | B． | 19和9 | C． | 13和17 | D． | 20和8 |
15．元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是（ ）
| A． | N | B． | S | C． | F | D． | Cl |
12．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
| A． | BaCl2 | B． | AlCl3 | C． | HCl | D． | Na2O2 |
19．如图是一套电化学装置，a、b、c、d都是石墨电极，对其有关说法错误的是（ ）
| A． | 装置A是原电池，装置B是电解池 | |
| B． | 反应一段时间后，装置B中溶液PH增大 | |
| C． | a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体 | |
| D． | a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O |