题目内容

12．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
A．BaCl2B．AlCl3C．HClD．Na2O2

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．

解答 解：A．氯化钡中钡离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B．氯化铝中只含共价键，为共价化合物，故B错误；
C．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O-O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是B．

练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（　　）
A．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗2 mol O2
B．苯分子中的一个碳原子被一个氮原子代替，则新分子的式量为79
C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应
D．只用溴水一种试剂不能鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体
3．下列反应生成的有机物为纯净物的是（　　）
A．甲烷和氯气光照B．氯乙烯的加聚
C．溴乙烷和氢氧化钠水溶液加热D．丙烯和氯化氢加成
20．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若HI浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1时，需要15s，那么HI浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时，所需反应的时间为（　　）
A．等于5 sB．大于10 sC．等于10 sD．小于10 s
7．活泼金属的碳化物都是易水解的物质，例如：
Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑
Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑ 
完成下列计算：
（1）如果需要制取10.08L的乙炔（标准状况下），至少需要30g CaC2含量为96%的电石．
（2）金属碳化物Al4C3与Mg2C3组成的混合物与一定量的水反应，实验数据如下：
实验组号①②③④
碳化物（g）7.815.623.431.2
水（mL）1818aa
气体（L/标况）2.85.677
计算：
①混合物中Al4C3与Mg2C3的物质的量之比=1：2；
②a=22.5g；
（3）甲烷通过激光分解可制得乙炔．
主反应：2CH4→C2H2+3H2；副反应：CH4→C（s）+2H2．
在一烧瓶中加入Al4C3与CaC2组成的混合物，再向烧杯中加入足量的水，充分反应后，烧瓶质量减轻了7.4g，同时收集到气体8.96L（折算为标况）．通过激光分解后，得到的气体的平均相对分子质量为11，同时有0.03g碳生成，计算甲烷的分解率．
3．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出浸出液加入NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的较适宜pH范围是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质 量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
10．下列说法错误的是（　　）
A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
B．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H4和C18H38也互为同系物
C．有机物W（）和其水解产物都可以发生消去反应
D．乙烯的加成反应及与酸性KMnO4溶液作用，都与其分子内碳碳双健有关
7．四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程如图甲：

回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性，该过程中有如下反应发生：
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是使溶液中的铁离子还原成亚铁离子，生成Ti3+保护亚铁离子不被氧化；在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在1～100nm范围内；
（2）若把③中制得的固体TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉，已知25℃时，Kφ[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103；
（3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）
△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol-1；
（4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点，依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气，废液，废渣等（只要求写出一项）；
（5）将8.34g绿矾FeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图乙所示，则下列说法正确的是D；
A．FeSO4•7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
B．在100℃时，M的化学式为FeSO4•6H2O
C．在200℃时，N的化学式为FeSO4•3H2O
D.380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：
2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（6）TiCl4与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li4Ti5O12（钛酸锂），Li4Ti5O12可与LiMn2O4（锰酸锂）等正极材料组成锂离子二次电池，工作时Li+在电池内定向移动，其电池反应为：3LiMn2O4+LiTi5O12$?_{放电}^{充电}$Li3Ti5O12+6MnO2，使用时先充电，写出其充电时的阳极反应
3LiMn2O4-3e-=3Li++6MnO2，放电时Li+的移动方向为Li+从负极Li3Ti5O12移向下正极MnO2．
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH＜7的溶液中：S${{O}_{4}}^{2-}$、C${{O}_{3}}^{2-}$、Na+、K+
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、CH3COO-
C．0.1 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al${{O}_{2}}^{-}$、Mg2+、Cl-、S${{O}_{4}}^{2-}$
D．$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N${{O}_{3}}^{-}$、ClO-

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