题目内容
15.元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是( )A. | N | B. | S | C. | F | D. | Cl |
分析 元素的最高正价与负价的代数和为6,最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8,由此计算最高价+7,最低负价-1,此元素是第ⅦA族的元素.
解答 解:元素的最高正价与负价的代数和为6,最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8,由此计算最高价+7,最低负价-1,此元素是第ⅦA族的元素,
A、N是VA元素,故A错误;
B、S是ⅥA元素,故B错误;
C、F是ⅦA族的元素,最低负价-1,没有最高正价,故C错误;
D、Cl是ⅦA族的元素,故D正确;
故选D.
点评 本题考查原子结构与性质的性质,难度不大,判断元素在元素周期表中的族序数是关键,再逐项验证.
练习册系列答案
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5.若发现114号元素X,它的最外层有4个电子,则下列有关它的叙述正确的是( )
A. | X的气态氢化物的稳定性比甲烷强 | B. | X的最高价氧化物是XO2 | ||
C. | X应为非金属元素 | D. | X的最高价氧化物的水化物是强酸 |
6.将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里,充分反应后,最后剩余6mL气体,则原混合气体中NO的体积为( )
A. | 1mL | B. | 4mL | C. | 5mL | D. | 7mL |
3.下列反应生成的有机物为纯净物的是( )
A. | 甲烷和氯气光照 | B. | 氯乙烯的加聚 | ||
C. | 溴乙烷和氢氧化钠水溶液加热 | D. | 丙烯和氯化氢加成 |
10.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的( )
A. | 原子半径的大小顺序为:rA>rB>rC>rD>rE | |
B. | 元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强 | |
C. | A、D两种元素在自然界中都存在相应的单质 | |
D. | C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 |
20.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g).若HI浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1时,需要15s,那么HI浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时,所需反应的时间为( )
A. | 等于5 s | B. | 大于10 s | C. | 等于10 s | D. | 小于10 s |
7.活泼金属的碳化物都是易水解的物质,例如:
Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑
Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+C3H4↑
完成下列计算:
(1)如果需要制取10.08L的乙炔(标准状况下),至少需要30g CaC2含量为96%的电石.
(2)金属碳化物Al4C3与Mg2C3组成的混合物与一定量的水反应,实验数据如下:
计算:
①混合物中Al4C3与Mg2C3的物质的量之比=1:2;
②a=22.5g;
(3)甲烷通过激光分解可制得乙炔.
主反应:2CH4→C2H2+3H2;副反应:CH4→C(s)+2H2.
在一烧瓶中加入Al4C3与CaC2组成的混合物,再向烧杯中加入足量的水,充分反应后,烧瓶质量减轻了7.4g,同时收集到气体8.96L(折算为标况).通过激光分解后,得到的气体的平均相对分子质量为11,同时有0.03g碳生成,计算甲烷的分解率.
Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑
Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+C3H4↑
完成下列计算:
(1)如果需要制取10.08L的乙炔(标准状况下),至少需要30g CaC2含量为96%的电石.
(2)金属碳化物Al4C3与Mg2C3组成的混合物与一定量的水反应,实验数据如下:
实验组号 | ① | ② | ③ | ④ |
碳化物(g) | 7.8 | 15.6 | 23.4 | 31.2 |
水(mL) | 18 | 18 | a | a |
气体(L/标况) | 2.8 | 5.6 | 7 | 7 |
①混合物中Al4C3与Mg2C3的物质的量之比=1:2;
②a=22.5g;
(3)甲烷通过激光分解可制得乙炔.
主反应:2CH4→C2H2+3H2;副反应:CH4→C(s)+2H2.
在一烧瓶中加入Al4C3与CaC2组成的混合物,再向烧杯中加入足量的水,充分反应后,烧瓶质量减轻了7.4g,同时收集到气体8.96L(折算为标况).通过激光分解后,得到的气体的平均相对分子质量为11,同时有0.03g碳生成,计算甲烷的分解率.
10.下列说法错误的是( )
A. | 乙醇和二甲醚互为同分异构体,利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者 | |
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