题目内容
13．氢气和氯在点燃条件下反应，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为431kJ．请用此数据估计由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应（ ）| A． | 放热91.5 kJ | B． | 放热183 kJ | C． | 吸热183 kJ | D． | 吸热91.5 kJ |
分析 根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答．
解答 解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kJ，
故选B．
点评 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成．
练习册系列答案
口算能手系列答案
相关题目
CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
或
．
．
．
．
8．
Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与接触面积 有关．
Ⅱ．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=$\frac{2}{1}$
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L-1•min-1
（3）平衡时，N的转化率为75%．
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CE
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．
Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：| MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与接触面积 有关．
Ⅱ．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=$\frac{2}{1}$
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L-1•min-1
（3）平衡时，N的转化率为75%．
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CE
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．
；
5．若发现114号元素X，它的最外层有4个电子，则下列有关它的叙述正确的是（ ）
| A． | X的气态氢化物的稳定性比甲烷强 | B． | X的最高价氧化物是XO2 | ||
| C． | X应为非金属元素 | D． | X的最高价氧化物的水化物是强酸 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若完全燃烧，1 mol雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗2 mol O2 | |
| B． | 苯分子中的一个碳原子被一个氮原子代替，则新分子的式量为79 | |
| C． | 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应 | |
| D． | 只用溴水一种试剂不能鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体 |
3．下列反应生成的有机物为纯净物的是（ ）
| A． | 甲烷和氯气光照 | B． | 氯乙烯的加聚 | ||
| C． | 溴乙烷和氢氧化钠水溶液加热 | D． | 丙烯和氯化氢加成 |