题目内容

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，18g（H218O）含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，4.2g CH2=CH2气体中所含有的碳原子总数为0.3NA
C．将0.1mol的Cl2通入1L水中转移的电子数目为0.1NA
D．0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA

分析 A．质量转化为物质的量，结合1个水分子含有3个原子解答；
B．乙烯的最简式为CH2，4.2g混合物含有最简式的物质的量为0.3mol；
C．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
D．溶液体积未知．

解答 解：A．这种水的摩尔质量为20g/mol，18g（H218O）的物质的量小于1摩尔，含有的原子总数小于3NA，故A错误；
B．乙烯的最简式为CH2，4.2g混合物含有最简式的物质的量为0.3mol，含有的碳原子总数为0.3NA，故B正确；
C．将0.1mol Cl2通入1L水中，能够与水反应生成氯化氢和次氯酸的只有很少的部分，转移的电子数目小于0.1NA，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数，熟悉物质的量、气体体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量的换算即可解答，注意物质的结构．

练习册系列答案
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12．下列离子方程式正确的是（　　）
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→（CH3COO）2Cu+2 H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
13．氮化硼是由氮原子和硼原子所构成的晶体，其组成为43.6%的硼和56.4%的氮（质量分数），有多种不同的变体，立方氮化硼是其中一种．立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，常用作磨料和刀具材料，其结构与金刚石类似（如图）．
（1）电负性大小：硼原子小于氮原子；第一电离能：氮原子大于氧原子（填大于、小于或等于）．
（2）氮化硼的化学式为：BN．
（3）预测立方氮化硼的晶体类型为原子晶体，晶体内的作用力是共价键，氮原子的杂化类型为sp3．
（4）立方氮化硼具有广泛的应用前景，其合成方法多样．其中水溶剂热合成法是在一定条件下溴化硼和氮化锂反应，再分离、洗涤、干燥得到氮化硼．
①溴化硼为共价  化合物（填“离子”或“共价”），其空间构型为平面三角形．
②请写出上述方法生成氮化硼的化学方程式：BBr3+Li3N═3LiBr+BN．
10．密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（　　）
A．c（Z）=0.3 mol•L-1B．c（Y2）=0.35 mol•L-1
C．c（X2）=0.15 mol•L-1D．c（Z）=0.4 mol•L-1
17．由石蜡油可获得B，为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液在硅藻土来吸收水果或花朵产生的B．并能进行如图所示的反应．且D能发生加聚反应．

（1）写出A的结构简式CH≡CH，工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏，由石蜡油获得B是化学变化（“物理”或“化学”）．
（2）下列反应的化学方程式和反应类型反应①：CH≡CH+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CHCl，加成反应实验室通常制取B的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反应
（3）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$ ．
7．下列说法错误的是（　　）
A．实验室制快速氨气可用浓氨水滴加到固体NaOH中
B．漂白粉的成分是NaCl与NaClO
C．水玻璃应保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．NO气体的收集不能用排空气法
14．某探究小组利用反应CH3COCH3+I2$\frac{\underline{\;HCl\;}}{\;}$CH3COCH2I+HI，研究反应物浓度与反应速率的关系，通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v（I2）．在一定温度下，测得反应物不同起始浓度下的v（I2）如表：
实验编号1234
c（CH3COCH3）/mol•L-12.5002.5001.2502.500
c（HCl）/mol•L-10.5001.0001.0001.000
c（I2）/mol•L-10.0100.0100.0100.020
v（I2）/10-6 mol•L-1•s-11.5003.0001.4983.000
下列说法正确的是（　　）
A．I2的起始浓度越大，反应速率越大
B．该反应中HCl是催化剂，c（HCl）的改变不会影响反应速率
C．实验2与实验4两组实验的实验时间相等
D．v（I2）/[c（CH3COCH3）•c（HCl）]为常数
11．A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻．请回答：
（1）A2X2的结构式H-O-O-H，Y2X2的电子式；
（2）X、Z两种元素的氢化物中稳定性较高的是H2O（填化学式，下同）；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO4；
（3）W元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；
（4）将W的单质与ZX2同时通入水中，生成两种强酸，请写出其反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
12．下列说法不正确的是（　　）
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2，从而有效降低酸雨的产生和危害
B．FeCl2、CuS、SO3、NO2都不能由单质间直接化合得到
C．SO2既可以由硫的化合物氧化得到，又可以由硫的化合物还原得到
D．硫为不溶于水，易溶于酒精和CS2的黄色粉末

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