Question

10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）

• A． 四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C
• B． D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族
• C． B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键
• D． 一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质

Answer 1

分析 A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，B和D没有符合题意的元素，
A．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小；
B．D为硅，利用电子排布来分析其位置；
C．二氧化碳中是碳氧双键，而二氧化硅中是硅氧单键；
D．高温下，碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应．

解答 解：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，B和D没有符合题意的元素，
A．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故A正确；
B．D为硅，Si原子核外有3个电子层、最外层电子数是4，所以位于第三周期第IVA族，故B错误；
C．二氧化碳中是碳氧双键，而二氧化硅中是硅氧单键，故C错误；
D．高温下，碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应，所以B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构和元素周期律、元素性质关系，正确推断元素是解本题关键，结合物质结构、元素周期律、物质性质解答即可，易错选项是C．