题目内容
【题目】根据电子排布三原理，填写下列空白。
(1)基态Mn2＋的核外电子排布式为________。
(2)磷原子外围电子排布式为________。
(3)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
【答案】1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 3s23p3 2
【解析】
(1)Mn元素的原子核外有25个电子，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；
(2)磷原子核电荷数为15，为第ⅤA族元素；
(3)由泡利原理可知，基态氧原子的轨道表示式为
，再判断未成对电子数。
(1)Mn元素的原子核外有25个电子，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则基态Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)；
(2)磷原子核电荷数为15，为第ⅤA族元素，则外围电子排布式为3s23p3；
(3)由泡利原理可知，基态氧原子的轨道表示式为，则基态氧原子核外未成对电子数为2个。
【题目】某学习小组同学根据影响化学反应速率的因素进行实验验证，其设计的实验方案如下：请你帮他们把表填写完整，并做出评价。
（1）甲同学验证还原性：I-＞Br-
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子反应式 |
| 逐滴加入的同时振荡，观察CCl4层的颜色： 甲___ 乙___； 乙中CCl4层颜色明显变化的快。 | 离子方程式： 甲__ 乙__ 结论：验证成立，还原性，I-＞Br- |
（评价）甲同学设计的实验方案是__（填“合理”或“不合理”），理由是__。
（3）乙同学验证固体反应物的颗粒大小的对反应速率影响
实验步骤：在试管①中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）。他根据实验过程，绘制出的生成CO2生成体积（折算成标准状况）V（CO2）同反应时间t的关系曲线图，你认为__是符合的。
