题目内容
【题目】工业上常用NOx+NH3
N2+H2O，使NOx转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（）
A.1∶3B.2∶1
C.3∶1D.1∶1
【答案】A
【解析】
根据反应可知：氨气被氧化为氮气，
，一氧化氮被还原为氮气，
，二氧化氮被还原为氮气，
，设一氧化氮体积为V，二氧化氮体积为3.0LV，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2V+4×(3.0L V)，V =0.75L，则一氧化氮体积为0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3；
答案选A。
练习册系列答案
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(1)基态Mn2＋的核外电子排布式为________。
(2)磷原子外围电子排布式为________。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①——⑨在表中的位置，回答问题
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中⑧是用于半导体材料的元素，其元素符号为____，其在周期表中的位置是____。
(2)②、③、④的原子半径最小是____(填元素符号)，其原子结构示意图是____。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是____(填化学式)。
(4)①和③形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为____。
(5)⑤和⑨形成的化合物属于____（填“离子化合物”或“共价化合物”），用电子式表示其形成过程____
