Question

【题目】电化学在化学工业有着广泛的应用，

（1）工业冶炼铝的化学方程式是______；

（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是________；

②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_______（填写“A”或“B”）导出。

（3）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是______。

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式_________。

Answer 1

【答案】（1）2Al2O3（熔融）4Al+3O2

（2）①4OH－－4e－=2H2O+O2②B

（3）① a 氧化反应②

【解析】

试题工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；该电解槽中溶液中阴离子是氢氧根离子，故阳极反应为4OH－－4e－=2H2O+O2↑；中间是阳离子交换膜，钾离子可以从左到右，右边阴极是氢离子放电，产生氢氧根离子，所以除去杂质的氢氧化钾溶液从右边B口导出；需要用爱迪生电池供电电解制取高铁酸钠，铁必须为阳极，石墨为阴极，爱迪生电池a为电源负极，充电时Ni(OH)2变成NiO2化合价升高失去电子，发生氧化反应；电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应：