题目内容

20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．56gN2和CO的混合气体中含有的原子总数目为2NA
B．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5NA
C．1L1mol•L-1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA
D．2.7gAl粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.3NA

分析 A、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol；
B、标况下乙醇为液态；
C、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析；
D、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝元素变为+3价来分析．

解答 解：A、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故56g混合物的物质的量为2mol，而氮气和CO均为双原子分子，故2mol混合气体中含4mol原子即4NA个，故A错误；
B、标况下乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、溶液中氯化镁的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，即2NA个，故C错误；
D、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而反应后铝元素变为+3价，故0.1mol铝反应后转移0.3mol电子即0.3NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列结论错误的是（　　）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-      ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-   ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO     ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si．
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥D．①③
11．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（　　）
A．铝B．硅C．碳D．铁
8．我国自主研制的嫦娥三号月球探测器的动力能源是太阳能电池，制造太阳能电池的主要材料是（　　）
A．锂B．硅C．镍D．二氧化硅
15．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
A．
 蒸发食盐水		B．
  用量筒量取液体		C．
  测溶液的pH		D．
      干燥NH3
5．（1）依据反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如如图甲所示．
①电极X的材料是Cu；Y溶液可以是AgNO3溶液；
②在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是Cl-（填离子符号）．
（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈．请写出铁锅生锈过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C（填写字母序号）．
A．铜　　　 B．钠　　　  C．锌　　　D．石墨
③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的负极．


（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O$?_{放电}^{充电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是A（填序号）．
A．NiO2       B．Fe       C．Fe（OH）2      D．Ni（OH）2
②该电池放电时，正极附近溶液的PH增大（填增大、减小、不变）
③充电时该电池阳极的电极反应式Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
12．根据要求回答下列问题
（1）Na     （2）Br2      （3）Na2O     （4）NO2       （5）Fe（OH）3胶体  （6）FeCl3饱和溶液 （7）NH3（8）H2S      （9）BaSO4    （10）稀硫酸    （11）Ba（OH）2      （12）熔融NaHSO4（13）蔗糖  （14）纯碱    （15）．胆矾．
（1）属于酸的是（8）、属于混合物的是（5）、（6）、（10）、
属于电解质的是3）、（8）、（9）、（11）、（12）、（14）、（15）、属于非电解质的是（4）、（7）、（13）
（2）鉴别（5）和 （6）的方法是：丁达尔效应
（3）检验（10）中阴离子的方法是：先加入HCl无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成
（4）分别写出（10）和（12）的电离方程式H2SO4=2H++SO42-、NaHSO4=Na++HSO4-．
9．下列离子方程式的写法正确的是（　　）
A．单质钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2═2H++2Cl-
C．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-═H2O+CO2↑
D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
9．某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．

请回答下列问题：
（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．
（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是ab．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成    b．减少Br2的生成   c．水是反应的催化剂
（3）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：不合理，产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3．
（4）为了进一步提纯1-溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：
物质熔点/℃沸点/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至101.6℃收集所得馏分．

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