题目内容

8．我国自主研制的嫦娥三号月球探测器的动力能源是太阳能电池，制造太阳能电池的主要材料是（　　）
A．锂B．硅C．镍D．二氧化硅

分析 硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，可用来制作太阳能电池，据此解答．

解答 解：硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，制造太阳能电池的主要材料是硅，
故选：B．

点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确硅的导电能力是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
19．已知：2A（g）+B（g）═C（g）△H1；D（g）+B（g）═E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是（　　）
A．（△H2-△H3 ）：2（△H1-△H3）B．（△H3-△H2 ）：（$\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H3）
C．（△H3-△H2 ）：（△H3-$\frac{△{H}_{1}}{2}$）D．（$\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H2 ）：（△H3-△H2）
16．下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．CaOB．CO2C．K2OD．NaCl
3．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
A．
检查容量瓶是否漏水		B．
  给溶液加热
C．
滴加液体		D．
   过滤
13．某溶液中含有大量的Ca2+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$，还可能大量存在的离子是（　　）
A．H+B．OH-C．Ag+D．CO${\;}_{3}^{2-}$
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．56gN2和CO的混合气体中含有的原子总数目为2NA
B．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5NA
C．1L1mol•L-1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA
D．2.7gAl粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.3NA
17．新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4．
（1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;低于570°C\;}}{\;}$ FeO+H2．
（2）中学教材中用如图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验．实验中使用肥皂液的作用是检验反应中生成的H2．
（3）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案：
①取固体样品m1g，溶于足量的稀盐酸；
②向①反应后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；
③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2g．
溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；m1与m2符合$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.97关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4．
18．下列各组离子在水溶液里能大量共存．但用盐酸酸化后却不能大量共存的离子组是（　　）
A．Mg+、Al3+、Cl-、NO3-B．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．Ba2+、Na+、K+、NO3-D．K+、Ca2+、CO32-、OH-

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