题目内容

11．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（　　）
A．铝B．硅C．碳D．铁

分析 用作半导体材料的物质其导电性应介于导体与绝缘体之间，据此解答．

解答 解：铝、铁都是导体，碳单质中石墨为导体，金刚石等为绝缘体，而硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，
故选：B．

点评 本题考查了硅的用途，明确其导电性介于导体与绝缘体之间是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）①H3PO2中，P元素的化合价为+1； ②H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H++H2PO2-； ③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．
（3）次磷酸的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出：①白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2；②Ba（H2PO2）2溶液与稀硫酸反应的离子方程式Ba2++2 H2PO2-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H3PO2．
2．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.3        B．1.6          C．1.8
（2）将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：图中线段a表示NO2-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少250g．
（3）用足量的 Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，试计算NOx中x的值=1.875．
19．已知：2A（g）+B（g）═C（g）△H1；D（g）+B（g）═E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是（　　）
A．（△H2-△H3 ）：2（△H1-△H3）B．（△H3-△H2 ）：（$\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H3）
C．（△H3-△H2 ）：（△H3-$\frac{△{H}_{1}}{2}$）D．（$\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H2 ）：（△H3-△H2）
6．下列叙述中，正确的是（　　）
A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子
B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的
C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高
D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
16．下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．CaOB．CO2C．K2OD．NaCl
3．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
A．
检查容量瓶是否漏水		B．
  给溶液加热
C．
滴加液体		D．
   过滤
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．56gN2和CO的混合气体中含有的原子总数目为2NA
B．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5NA
C．1L1mol•L-1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA
D．2.7gAl粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.3NA
1．将2.48g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．3：1

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