题目内容
10.下列结论错误的是( )①微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si.
A. | 只有① | B. | ①③⑤ | C. | ②④⑤⑥ | D. | ①③ |
分析 ①原子核外电子排布相同的离子,核电核数越大,半径越大,离子的原子核外电子层数越多,半径越大;
②元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
③元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱;
④元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强;
⑤元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
⑥同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱.
解答 解:①K+、S2-、Cl-原子核外电子排布相同,核电核数S2-<Cl-<K+,则半径S2->Cl->K+,离子的原子核外电子层数越多,半径越大,核外电子层数最小,则半径最小,则有S2->Cl->K+>Al3+,故①错误;
②非金属性:F>Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故②正确;
③非金属性:Cl>Br>I>S,元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性:Cl-<Br-<I-<S2-,故③错误;
④非金属性:Cl>S>Se>Te,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,则氧化性:Cl2>S>Se>Te,故④正确;
⑤非金属性:S>P>C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3,又H2CO3酸性大于HClO,
则有酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故⑤正确;
⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则有O>N、P>Si,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则N>P,所以有非金属性:O>N>P>Si,故⑥正确.
故选D.
点评 本题考查元素周期表与周期律的递变性,题目难度中等,建议采用排除法可节省时间,学习中注重基础知识的积累.
A. | 达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO) | |
B. | 若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 | |
C. | 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 | |
D. | 化学反应速率关系是:2υ正(NH3)=3υ正(H2O) |
A. | 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA | |
B. | 2.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.04NA | |
C. | 7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA | |
D. | 常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA |
A. | (△H2-△H3 ):2(△H1-△H3) | B. | (△H3-△H2 ):($\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H3) | ||
C. | (△H3-△H2 ):(△H3-$\frac{△{H}_{1}}{2}$) | D. | ($\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H2 ):(△H3-△H2) |
A. | 56gN2和CO的混合气体中含有的原子总数目为2NA | |
B. | 标准状况下,11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5NA | |
C. | 1L1mol•L-1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA | |
D. | 2.7gAl粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.3NA |