题目内容
15．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（ ）| A． |  蒸发食盐水 | B． |  用量筒量取液体 | C． |  测溶液的pH | D． |  干燥NH3 |
分析 A．外焰温度最高；
B．100mL量筒精确到1mL；
C．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；
D．氨气可用碱石灰干燥．
解答 解：A．外焰温度最高，应用外焰加热，故A错误；
B．100mL量筒精确到1mL，无法量取9.5mL液体，故B错误；
C．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；
D．氨气呈碱性，氨气可用碱石灰干燥，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA | |
| B． | 2.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA | |
| C． | 7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA | |
| D． | 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA |
6．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子 | |
| B． | NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的 | |
| C． | 对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高 | |
| D． | 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 |
3．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  检查容量瓶是否漏水 | B． |  给溶液加热 | ||
| C． |  滴加液体 | D． |  过滤 |
10．下列变化中，涉及不到化学变化的是（ ）
| A． | 石油的分馏 | B． | 氯气溶于水 | C． | 食物腐败 | D． | 煤的干馏 |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 56gN2和CO的混合气体中含有的原子总数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 1L1mol•L-1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA | |
| D． | 2.7gAl粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.3NA |
7．某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成．设计实验方案，进行成分检
验．写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管带塞导气管、滴管
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
①配制250mL约0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸V mL．
③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做运算）．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成．设计实验方案，进行成分检
验．写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀． | |
| 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸． | |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中． | |
| 步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其 pH值 |
①配制250mL约0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸V mL．
③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做运算）．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．
4．下列仪器中，不能加热使用的是（ ）
| A． | 锥形瓶 | B． | 试管 | C． | 容量瓶 | D． | 烧杯 |
