Question

6．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序为Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）
（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，其中 A的电子式为．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₄．该族2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是b（填字母）．
a．+99.7mol/Lb．+29.7mol/Lc．-20.6mol/Ld．-241.8KJ/mol
（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性，在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃•H₂O+2H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素．
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，则A为NH₃，B为N₂H₄，NH₃中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，N原子含有1对孤对电子；
（3）Se的最高化合价为+6，结合硫酸的分子式书写最高价氧化物对应的水化物化学式；
同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号）；
（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性，甲为NH₃，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生的产物不污染环境，则反应生成氮气与水．

解答 解：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素．
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Al＞C＞N＞O＞H，
故答案为：Al＞C＞N＞O＞H；
（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，则A为NH₃，B为N₂H₄，NH₃中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，N原子含有1对孤对电子，电子式为，
故答案为：；
（3）Se与O元素同族元素，Se的最高化合价为+6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄，同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H₂Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ•mol^-1，故选b，
故答案为：H₂SeO₄；b；
（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性，甲为NH₃，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生的产物不污染环境，则反应生成氮气与水，反应方程式为：2NH₃•H₂O+2H₂O₂=N₂↑+8H₂O，
故答案为：2NH₃•H₂O+2H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律、反应热比较等，注意（3）中根据反应的剧烈程度程度判断．