题目内容
11．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）| A． | 不同的化学反应，限度可能不同 | |
| B． | 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度 | |
| C． | 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 | |
| D． | 催化剂不能控制化学反应的限度 |
分析 在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．
解答 解：A、可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，不同的化学反应，限度可能不同，故A正确；
B、一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件反应物浓度改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度，故B正确；
C、可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，所以不可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度，故C错误；
D、催化剂只改变反应速率，不改变反应限度，故D正确．
故选C．
点评 解答该题要注意以下几点：
1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；
2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；
3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变．
练习册系列答案
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
相关题目
1．人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物．
（1）下列食物中富含糖类的是A（填序号）．
（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和无机盐填（营养素名称）．
（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是AC（填序号）．
A．骨质疏松 B．夜盲症 C．佝偻病 D．坏血病
（4）X是合成维生素A的原料．物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表．
①X属于化合物（填“单质”或“化合物”）．
②该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1，则X中各元素的质量比为m（Na）：m（N）：m（H）=23：14：2．
（1）下列食物中富含糖类的是A（填序号）．
（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和无机盐填（营养素名称）．
（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是AC（填序号）．
A．骨质疏松 B．夜盲症 C．佝偻病 D．坏血病
（4）X是合成维生素A的原料．物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表．
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 |  |
| 微观示意图 |  |  |  |
②该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1，则X中各元素的质量比为m（Na）：m（N）：m（H）=23：14：2．
2．已知维生素A的结构简式如图，关于它的说法正确的是（ ）
| A． | 维生素A是一种醇 | |
| B． | 维生素A的一个分子中含有三个碳碳双键 | |
| C． | 维生素A的一个分子中有33个氢原子 | |
| D． | 维生素A不能使溴的CCl4溶液褪色 |
19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 | |
| B． | 充电时阳极反应为：2Fe（OH）3-6e-+10OH-═2FeO42-+8H2O | |
| C． | 放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2 | |
| D． | 放电时正极附近溶液的碱性增强 |
．
16．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）
| A． | NH3、HD、C3H8 | B． | PCl3、CO2、H2SO4 | C． | SO2、BN、P2O5 | D． | CCl4、Na2S、H2O2 |
3．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要高（填“高”、“低”）．
（3）W2+的核外电子排布式为[Ar]3d9．元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是C
A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2 D．1molW参加反应有1mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子．其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒．A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为sp3．B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为
．C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是
（写结构式）．D分子中两元素的原子个数之比为1：1，则D为极性（填“极性”或“非极性”）分子．某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．
| 元素 | 相关信息 |
| T | T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| X | X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 |
| Z | Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2 |
| Q | 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 |
| R | 3p能级上有1个电子 |
| W | W的一种核素的质量数为65，中子数为36 |
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要高（填“高”、“低”）．
（3）W2+的核外电子排布式为[Ar]3d9．元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是C
A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2 D．1molW参加反应有1mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子．其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒．A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为sp3．B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为
．C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是（写结构式）．D分子中两元素的原子个数之比为1：1，则D为极性（填“极性”或“非极性”）分子．某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．
20．下列含有共价键的离子化合物的是（ ）
| A． | Na2O | B． | CaCl2 | C． | NH4Cl | D． | H2O2 |
3．草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O用一定量的混合溶液（其中KMnO4为4.0mL 0.2mol•L-1、H2C2O4为2.0mL 0.5mol•L-1）来探究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②（用①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
（2）经过5分钟反应，实验①中草酸完全消耗，则草酸的平均反应速率为0.025mol/（L•min）．
（3）反应生成的CO2可以用来合成甲醇（CH3OH）：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），
该反应是放热反应．断裂1mol CO2中的化学键消耗能量Q1kJ，断裂1mol H2中的化学键消耗能量Q2kJ，形成1mol CH3OH中的化学键释放能量Q3kJ，形成1mol H2O中的化学键释放能量Q4kJ，则该条件下，生成1mol CH3OH放出的能量为（3Q3+Q4-3Q2-Q1）kJ （用Q1、Q2、Q3、Q4的计算式表示）．
（4）在一定条件下，密闭容器中进行的反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
达到化学平衡状态，下列说法正确的是B（填序号）．
A．各物质的浓度相等
B．消耗3mol H2的同时消耗1mol CH3OH
C．反应达到平衡时，升高温度反应速率不变．
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| ① | 2 | 20 | |
| ② | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| ③ | 2 | 30 | |
| ④ | 1 | 30 | 1mL蒸馏水 |
（2）经过5分钟反应，实验①中草酸完全消耗，则草酸的平均反应速率为0.025mol/（L•min）．
（3）反应生成的CO2可以用来合成甲醇（CH3OH）：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），
该反应是放热反应．断裂1mol CO2中的化学键消耗能量Q1kJ，断裂1mol H2中的化学键消耗能量Q2kJ，形成1mol CH3OH中的化学键释放能量Q3kJ，形成1mol H2O中的化学键释放能量Q4kJ，则该条件下，生成1mol CH3OH放出的能量为（3Q3+Q4-3Q2-Q1）kJ （用Q1、Q2、Q3、Q4的计算式表示）．
（4）在一定条件下，密闭容器中进行的反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
达到化学平衡状态，下列说法正确的是B（填序号）．
A．各物质的浓度相等
B．消耗3mol H2的同时消耗1mol CH3OH
C．反应达到平衡时，升高温度反应速率不变．