题目内容
7.选择合适的药品,把下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)除去,写出所需的药品和有关的离子方程式.物质(杂质) | 除杂药品 | 离子方程式 |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | ||
CO2(HCl) | ||
FeCl2溶液(FeCl3) | ||
FeCl3溶液(FeCl2) |
分析 碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠;
HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁;
氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,以此来解答.
解答 解:碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,则试剂为过量的CO2,离子反应为H2O+CO2+CO32-=2HCO3-;
HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,则试剂为饱和碳酸氢钠溶液,离子反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O,
Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁,则试剂为Fe,离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+;
氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,则试剂为Cl2或H2O2,离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案为:
过量CO2 | H2O+CO2+CO32-=2HCO3- |
饱和NaHCO3溶液 | H++HCO3-=CO2↑+H2O |
Fe | Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
Cl2或H2O2 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
点评 本题考查离子反应方程式及混合物分离提纯,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重分离提纯中的离子反应考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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17.2000K时,反应CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g) CO2(g)△H1=-a kJ/mol的平衡常数为K,则该温度下反应2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′和△H2( )
A. | $\frac{1}{{K}_{2}}$,2a | B. | $\frac{1}{K}$,a | C. | K2,a | D. | K,2a |
19.非金属元素H、C、O、S、Cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物,试完成下列填空.
(1)O2-的电子式为
(2)O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,试举例ClO2、O3、Cl2(任选两种)(任写两种)(写化学式,任写两种);
(3)H2O在常温下为液态,H2S为气态,H2O的沸点高于H2S的主要原因是H2O分子之间能形成氢键而H2S不能
(4)Cl2是一种大气污染物,液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是Fe(FeCl3)能催化苯与氯气的反应
③将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3.当溶液中c(Cl-):c(ClO-)═11:1时,则c(ClO-):c(ClO${\;}_{3}^{-}$)比值等于1:2.
(1)O2-的电子式为
(2)O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,试举例ClO2、O3、Cl2(任选两种)(任写两种)(写化学式,任写两种);
(3)H2O在常温下为液态,H2S为气态,H2O的沸点高于H2S的主要原因是H2O分子之间能形成氢键而H2S不能
(4)Cl2是一种大气污染物,液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
危险性 | |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是Fe(FeCl3)能催化苯与氯气的反应
③将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3.当溶液中c(Cl-):c(ClO-)═11:1时,则c(ClO-):c(ClO${\;}_{3}^{-}$)比值等于1:2.
17.三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程.
限选试剂:浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0mol•L-1NaOH、3% H2O2、0,.1mol•L-1 KI、0.1mol•L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水.
(1)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应,现象是透过蓝色钴玻璃,观察到紫色的火焰.
(2)固体产物中铁元素存在形式的探究.
①提出合理假设
假设1:全部是铁单质;
假设2:全部为FeO;
假设3:同时存在铁单质和FeO.
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验.在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论.
限选试剂:浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0mol•L-1NaOH、3% H2O2、0,.1mol•L-1 KI、0.1mol•L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水.
(1)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应,现象是透过蓝色钴玻璃,观察到紫色的火焰.
(2)固体产物中铁元素存在形式的探究.
①提出合理假设
假设1:全部是铁单质;
假设2:全部为FeO;
假设3:同时存在铁单质和FeO.
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验.在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论.
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1: | 部分固体不溶 |
步骤2: | |
步骤3:继续步骤2中的(2),进行固液分离,用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色.取少量固体于试管中,滴加过量HCl后,静置,取上层清液,滴适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN. |