Question

【题目】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)Zn原子核外电子排布式为________________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_____Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________，SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是______________________

(4)锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO2SO2++SO32-,S和O两种元素中电负性较强的是______________，与SO2+互为等电子体的单质分子是________(填化学式)，SO2+中σ键和兀键数目比为___________。

(5)分析并比较物质A： 与B： 的沸点高低及其原因：__

Answer 1

【答案】[Ar]3d104s2 大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 平面三角形 sp2 CS2＞CO32-＞SO42- O N2 1:2 B＞A，因为B可以形成分子间氢键

【解析】

（1）Zn是第30号元素，核外电子排布式为[Ar]3d104s2，故答案为：[Ar]3d104s2。

（2）由于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子，所以Zn的第一电离能高于Cu的第一电离能，故答案为：大于；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。

（3）碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3＋＝3，所以空间构型为平面三角形，中心C为sp2杂化；对于SO42-，根据VSEPR理论，中心S原子的配位原子数为4，孤电子对数为==0，则其价电子对数为4+0＝4，根据杂化轨道理论，中心S原子为sp3杂化，键角为109°28′，对于CS2，根据VSEPR理论，中心C原子的配位原子数为2，孤电子对数为=0，则其价电子对数为2+0=2，根据杂化轨道理论，中心C原子为sp杂化，键角为180°，对于CO32-中心C原子为sp2杂化，键角为120°，因此键角大小为：CS2＞CO32-＞SO42-，故答案为：平面三角形；sp2；CS2＞CO32-＞SO42-。

（4）非金属性越强，电负性越大，O、S为同一主族，非金属性逐渐减弱，所以非金属性：O＞S；SO2+含有2个原子和10个价电子，因此与SO2+互为等电子体的单质分子是氮气，由于SO2+的结构与氮气相似，则σ键和兀键数目比为1:2，故答案为：O，N2，1:2。

（5）A邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键，B对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，所以沸点B＞A，故答案为：B＞A，因为B可以形成分子间氢键。