Question

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=-483.6kJ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol^-1
• B． 已知OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
• C． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）═2CO（g），△H=b，则a＞b
• D． 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
B、醋酸是弱酸，没有完全电离；
C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，反应是放热反应焓变为负值；
D、物质能量越高越活泼．

解答 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol^-1，故A错误；
B、醋酸是弱酸，没有完全电离，措施电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ，故B错误；
C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，焓变为负值，则a＜b，故C错误；
D、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，钙反应为吸热反应，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热的大小比较、弱酸的中和热、物质的能量越低越稳定、热化学方程式的书写，题目难度中等．