Question

【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3++2H2O，

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

反应过程中能量变化如下图所示。

下列说法不正确的是

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)

B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H > 0

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 0～6 min产生O2的物质的量为n（O2）=0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，则相同时间内消耗H2O2的物质的量为n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，所以在0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) =0.002mol÷0.01L÷6min= 3.33×10-2 mol/( L·min)，故A正确；B.由反应①、②可知Fe3+在反应中起催化作用，增大过氧化氢的分解速率，故B正确；C.由反应过程的能量变化示意图可知，反应①中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应①为吸热反应、反应②为放热反应，故C正确；D.据图可知，反应物H2O2(aq)的总能量大于生成物H2O(l)和O2(g)的总能量，则反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)为放热反应，△H＜0，故D错误；答案选D。