题目内容
【题目】已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X
【答案】A
【解析】
把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，故答案选A。
【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。
（1）CO2的电子式是______。
（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇
① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。
② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
反应温度/ ℃ | EC转化率/ % | 产率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。
a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b．利用电能、光能或热能活化CO2分子
c．选择高效的催化剂
【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）
容器 编号 | 物质的起始浓度 (mol·L-1) | 物质的平衡浓度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B. 容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆
C. 达到平衡时，容器Ⅲ中
>1 D. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17
【题目】下列物质分类的正确组合是（ ）
分类组合 | 纯净物 | 电解质 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 |
A. | 漂白粉 | 氨水 | 二氧化碳 | 氧化铝 |
B. | 干冰 | 碳酸钙 | 一氧化氮 | 四氧化三铁 |
C. | CaCl2·8NH3 | 水 | 三氧化硫 | 过氧化钠 |
D. | 液氨 | 氯化氢 | 二氧化硅 | 氧化钙 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3++2H2O，
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
反应过程中能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)
B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H > 0