题目内容
【题目】恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2) / mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列说法正确的是
A. 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)
B. 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2
C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D. 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol
【答案】B
【解析】试题解析：A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，则υ(CO)＝
="0.3" molL-1min-1，故A错误；B．由表中数据结合方程式可知，0～2min内CO、CO2、SO2的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，所以2～4min时是平衡状态，4～6min时，CO增加了0.4mol，所以平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2，故B正确；C．由表中时间可知，
MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
开始（mol）： 2 0 0
变化（mol）： 1.2 1.2 1.2
平衡（mol）： 0.8 1.2 1.2
故该温度下平衡常数k=
=0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为l.0，则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故C错误；D．向1L密闭容器中充入1.0mol MgSO4和1.0molCO，和原平衡是等效平衡，n(CO2)=0.60mol，当把容器容积扩大到2L时，平衡正向移动，故到达平衡时n(CO2)＞0.60mol，故D错误；故选B。
【题目】下列物质分类的正确组合是（ ）
分类组合 | 纯净物 | 电解质 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 |
A. | 漂白粉 | 氨水 | 二氧化碳 | 氧化铝 |
B. | 干冰 | 碳酸钙 | 一氧化氮 | 四氧化三铁 |
C. | CaCl2·8NH3 | 水 | 三氧化硫 | 过氧化钠 |
D. | 液氨 | 氯化氢 | 二氧化硅 | 氧化钙 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3++2H2O，
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
反应过程中能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)
B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H > 0
【题目】14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用2.24L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）
A.9.6gB.6.4gC.12.8gD.1.6g
