题目内容

5．下列物质中富含维生素C的是（　　）
A．鱼B．大米C．葡萄D．植物油

分析 蔬菜和水果富含维生素C，据此解题．

解答 解：A．鱼富含蛋白质，故A错误；
B．大米富含淀粉，故B错误；
C．葡萄富含维生素C，故C正确；
D．植物油富含油脂，故D错误．
故选C．

点评 本题考查营养素的来源，掌握六大营养素的生理功能、食物来源等知识是正确解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ键，2个π键．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色络合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形．其中Co3+与NH3之间的作用力为配位键．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位数之比为2：3．
16．下物质分类组合正确的是（　　）
ABCD
强电解质HBrFeCl3H2SO4Ca（OH）2
弱电解质HFHCOOHBaSO4 HI
非电解质NH3CuH2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D
13．实验室用如图所示仪器和药品制取干燥纯净的氯气．

（1）按气流从左到右，装置正确的连接a接f接h接b接c接e接d接g（填各接口字母）
（2）装置F的作用是除掉氯气中混有的HCl，装置E的作用是吸收多余的氯气．
（3）装置A和E中的反应化学方程式为AMnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；ECl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（4）某校化学兴趣小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol•L-1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1=2.24L．
（5）若该小组量取了10mol•L-1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）原因是随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行．
20．关于我们已学的典型有机物，下列说法中正确的是（　　）
A．甲烷与氯气混合光照反应后所得产物为4种
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．通入适量的H2可以除去乙烷中混有的乙烯杂质
D．制备乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液收集
10．标准状况下，0.56L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.14g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（　　）
A．20%B．40%C．60%D．80%
17．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键．
（2）写出下列反应的反应类型：A→B加成反应，B→F取代反应．
（3）采用简单化学方法鉴别B、C中所含官能团，所用试剂是（填写一种试剂）碳酸氢钠溶液或紫色石蕊试液．
（4）写出下列反应的化学方程式
①A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$；
②C→D：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（5）由B生成C也可通过两步反应完成：B$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，写出其中反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（6）写出G的结构简式CH2═CHCl．
（7）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是聚乙烯．
14．大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、Fe2+，说明其不存在的理由：SO32-、Fe2+具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．
（5）该研究小组为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为做电解质溶液，形成原电池，该过程的总反应式为2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑．
15．钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：+2价和+3价．根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Ba、Cu和O原子个数比，确定其化学式为YBa2Cu3O7．

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