关于我们已学的典型有机物.下列说法中正确的是( )A．甲烷与氯气混合光照反应后所得产物为4种B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水.说明乙醇具有氧化性C．通入适量的H2可以除去乙烷中混有的乙烯杂质D．制备乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液收集题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．关于我们已学的典型有机物，下列说法中正确的是（　　）

	A．	甲烷与氯气混合光照反应后所得产物为4种
	B．	乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
	C．	通入适量的H₂可以除去乙烷中混有的乙烯杂质
	D．	制备乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液收集

分析 A、甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，还有无机物HCl；
B、乙醇作燃料，是还原剂，具有还原性；
C、氢气为气体，引入新的杂质；
D、利用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，且除去乙酸与乙醇等杂质．

解答解：A、甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，HCl，共有5种，故A错误；
B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是还原剂，具有还原性，故B错误；
C、乙烯可以与氢气发生加成反应生成乙烷，可是同时引入新的杂质气体氢气，故C错误；
D、利用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，饱和碳酸钠可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，且除去乙酸与乙醇等杂质，故D正确；
故选D．

点评本题主要考查的是常见有机化合物的性质，混合物的除杂、乙酸乙酯的制取与收集等，难度不大．

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11．以铬酸钾为原料用电化学法制取重铬酸钾的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解过程中，K⁺由阴极室通过阳离子交换膜移阳极室
	B．	在阴极室，发生的电极反应为：2H⁺+2e^-═2H₂↑
	C．	该电解过程实质是电解水
	D．	在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H⁺浓度增大，使平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₃^2-（橙色）+H₂O向右移动

8．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^-14	α	1×10^-12

试回答下列问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α＞1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）已知25℃时饱和NaHCO₃溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO₃溶液中各离子浓度关系正确的是AC
A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）
（3）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

15．取碘水四份分别置于编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的试管中，再分别加入HCl溶液、酒精、汽油、CCl₄，振荡后静置，下列现象描述正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成浅绿色
	B．	Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
	C．	Ⅲ中溶液分层，下层呈紫红色
	D．	Ⅳ中溶液分层，下层呈紫红色

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验内容

①在一周的观察过程中，他发现实验序号为Ⅰ的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
②实验Ⅱ中发生的是电化学腐蚀（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）．
③下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是ac（填字母）．
a．自行车的钢圈表面镀镍
b．地下钢铁管道上连接铜块
c．健身器材刷油漆
（4）抗酸药物的作用是中和胃里过多的胃酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=C0₂↑+H₂O．若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.42g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为0.12L．

9．现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为平面三角形，W原子的杂化类型为sp²杂化．
（4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为（用化学式表示）：H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄．

10．

甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景．在催化剂作用下可用H₂和CO合成甲醇，反应的化学方程式为2H₂（g）+CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OH（g），三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图1所示．试回答下列问题：
（1）代表H₂浓度变化的曲线为a（填“a”“b”或“c”）．
（2）提出一条可以加快反应速率的措施：加压或者升温．
（3）0-4 min内，CH₃OH的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）．
（4）我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，c口通入的物质为O₂．
②该电极正极上的电极反应式为O₂+4e-+4H⁺=2H₂O．
③该电池工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，消耗的氧气的体积为6.72L（标准状况下）

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