题目内容
16.下物质分类组合正确的是( )A | B | C | D | |
强电解质 | HBr | FeCl3 | H2SO4 | Ca(OH)2 |
弱电解质 | HF | HCOOH | BaSO4 | HI |
非电解质 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质;
完全电离的电解质是强电解质,部分电离的电解质是弱电解质,据此解答.
解答 解:A.HBr为强电解质,HF为弱电解质,NH3为非电解质,故A正确;
B.HCOOH为弱电解质,FeCl3为强电解质,Cu属于单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C.BaSO4为强电解质,H2O为弱电解质,故C正确;
D.Ca(OH)2为强电解质,HI为强电解质,C2H5OH为非电解质,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查了电解质、非电解质、强弱电解质的判断,难度不大,抓住概念的内涵是解题关键,注意电解质、非电解质都是化合物.
练习册系列答案
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8.下表是不同温度下水的离子积数据:
试回答下列问题:
(1)若25<t1<t2,则α>1×10-14(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是
升高温度,水的电离程度增大,离子积增大.
(2)已知25℃时饱和NaHCO3溶液的PH>7,则此温度下饱和NaHCO3溶液中各离子浓度关系正确的是AC
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)
(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=9:11.此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
(1)若25<t1<t2,则α>1×10-14(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是
升高温度,水的电离程度增大,离子积增大.
(2)已知25℃时饱和NaHCO3溶液的PH>7,则此温度下饱和NaHCO3溶液中各离子浓度关系正确的是AC
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)
(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=9:11.此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
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